Teoria ácido-base

Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de
Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923).
1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887):

Svante August Arrhenius

O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.
Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas. Desse modo, surgiu o seu conceito de ácido e base:
Ácido é toda substância que em água produz como cátion somente H+, e base é aquela que produz como ânion somente OH–.
Exemplos de ácidos de Arrhenius:
Ácido + Água → Cátion + Ânion
HCℓ(g) + H2O(ℓ) → H3O+(aq) + Cℓ-(aq)
H2SO3(g) + 2 H2O(ℓ) → 2 H3O+(aq) + SO32-(aq)
H3PO4(s) + 3 H2O(ℓ) → 3 H3O+(aq) + PO43-(aq)
Exemplos de bases de Arrhenius:

Base + Água → Cátion + Ânion
NaOH → Na + + OHCa(OH)2 →Ca2+ + 2 OHAl(OH)3 →Al3+ + 3 OHA neutralização seria a reação entre essas duas espécies iônicas, produzindo água:
H+(aq) + OH–(aq) → H2O(ℓ)
No entanto, apesar de explicar inúmeros fenômenos e contribuir para várias linhas de pesquisa da química, essa teoria apresentava algumas limitações. Por exemplo, ela estava restrita a soluções aquosas, não considerava compostos sólidos nem outros solventes diferentes da água.
2. Teoria de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923):

Foi proposta de forma independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e