Solubilidade e mascaramento

Solubilidade e mascaramento

Tabela de Reações

Supostas Reações e Compostos

A: Zn(H3CCOO)(aq) – Solução de acetato de zinco
B: Na(CO3)(aq) – Solução de carbonato de sódio
C: NaOH(aq) – Solução de hidróxido de sódio
D: H2SO4(aq) – Solução de ácido sulfúrico
E: Cu(SO4)2(aq) – Solução de sulfato de cobre (II)
F: NH4(OH)(aq) – Solução de hidróxido de amônio

(1) – A + B
Eq. Global: Zn(H3CCOO)2 (aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2Na(H3CCOO)(aq)
Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → ZnCO3(s)

(2) – A + C
Eq. Global: Zn(H3CCOO)2 (aq) + 2NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2Na(H3COO)(aq)
Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s)

(3) – A + D
Eq. Global: Zn(H3CCOO)2(aq) + H2SO4(aq) → 2(H3COOH)(aq) + ZnSO4(aq)
Eq. Iônica Simplificada: 2H+(aq) + 2(H3COO-)(aq) → 2H3COOH(aq)

(4) – A + E
Eq. Global: Zn(H3CCOO)2(aq) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(H3COO)2(aq)
Eq. Iônica Simplificada: Cu+2(aq) + (H3CCOO-)(aq) → Cu(H3COO)2(aq)

(5) – A + F
Eq. Global: Zn(H3CCOO)2(aq) + 2NH4(OH)(aq) → Zn(OH)2(s) + 2NH4(H3CCOO)2(aq)
Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s)

(6) – B + C
Eq. Global: Na2CO3(aq) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + NaOH(aq)
Obs.: Nessa reação, apresenta reagentes com cátions iguais, e quando há a reação, ocorre apenas a uma permuta que dá resultado nenhum, ou seja, os reagentes quando reagem, dão como produto eles mesmos.

(7) – B + D
Eq. Global: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2CO(g) → NaSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Eq. Iônica Simplificada: CO2-2(aq) + 2H+(aq) → H2O(l) CO2(g)

(8) – B + E
Eq. Global: Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) → Na2SO4(aq) + CuCO3(s)
Eq. Iônica Simplificada: Cu+2(aq) + CO3-2(aq) → CuCO3(s)

(9) – B + F
Eq. Global: Na2CO3(aq) + 2NH4(OH)(aq) → 2NaOH(s) + (NH4)2CO3(aq)
Eq. Iônica Simplificada: 2Na+(aq) + 2OH-(aq) → 2NaOH(s)

(10) – C + D
Eq. Global: 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2(SO4)(aq) + 2H20(l) – calor (libera energia)
Eq. Iônica