Solu Es

01/04/2015

Soluções

Soluções
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Solução, dispersão coloidal e suspensão
Classificação das soluções
Tipos de concentração
Diluição e titulação
Colóides

Solução, dispersão coloidal e suspensão
Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
As partículas dispersas: são moléculas ou íons comuns têm diâmetro menor que 1 nm (10dispersão coloidal : as partículas dispersas têm diâmetro entre 1 e 100 nm são agregados de moléculas ou de íons comuns, ou macromoléculas, ou macroíons isolados não se sedimentam sob a ação da gravidade, nem sob a ação dos centrifugadores comuns, mas sim sob a ação de ultracentrifugadores não são retidas por filtros comuns, mas o são por ultrafiltros não são detectadas ao microscópio comum, mas o são com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio.
Na suspensão: as partículas dispersas têm diâmetro maior que 100 nm são agregados de moléculas ou de íons sedimentam­se pela ação da gravidade ou dos centrifugadores comuns são retidas pelo filtro comum e são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. Classificação das soluções
Quanto ao estado físico: sólidas líquidas gasosas Quanto à condutividade elétrica: eletrolíticas ou iônicas não­eletrolíticas ou moleculares
Quanto à proporção soluto/solvente: diluída concentrada não­saturada saturada supersaturada Tipos de concentração
% em massa:

_massa de soluto_ http://www.fisica.net/quimica/resumo18.htm 1/2

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Soluções

massa de solução  100
% em volume:

_volume de soluto_ volume de solução  100
(só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou ambos gasosos)

concentração em g/L:

massa de soluto em gramas volume de solução em litros concentração em mol/L:

_quantidade de soluto (mol)_ volume de solução em litros concentração em molalidade:

_quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg concentração em fração molar de soluto:

_quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solução (mol)

Diluição e titulação