Lista Solu Es

1) Se 28,6 g de sacarose (C12H22O11) forem dissolvidos em 101,4 g de água, qual é a fração molar da sacarose na solução? E qual é a percentagem molar? (mmsacarose = 342,3 g/mol)

2) Se 4,50 g de amônia, NH3, forem dissolvidos em 3,30 x 102 g de água, qual será a fração molar da amônia na solução? E qual é a percentagem molar?

3) O hipoclorito sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em água. A massa de NaClO, contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração (em gramas por litro) do hipoclorito de sódio nessa solução:

4) Calcule a molaridade da sacarose na solução do exercício 1. A densidade da solução é 1,09 g/mL. Massa da solução 130 g

5) Qual é a concentração (molar) da solução que contèm 9,8 g de ácido sulfúrico em água suficiente para 10, 0 litros de solução? (mmácido sulfúrico = 98,08 g/mol)

6) Calcule a massa de HCl contida numa amostra de 210 g de ácido clorídrico concentrado de título (composição percentual) igual 37% (m/m).

7) Prepare uma solução (c = 0,2 mol/L) de cloreto de sódio (NaCl). (mmNaCl= 58,44 g/mol)

8) Prepare uma solução ( c = 0,35 mol/L) de Hidróxido de potâssio (KOH). (mmKOH= 56,11 g/mol)

9) Qual é a concentração de uma solução de 123,45 g de ácido sulfúrico em 3 litros de água? (mmácido sulúrico= 98,08 g/mol)

10) Calcule a massa de ácido nítrico contida numa amostra de 420,36 g de ácido nítrico com concentração percentual igual 15 % (m/m).

11) Quantos mL de NaOH 0,1200 mol/L são necessários para neutralizar 50,00 mL de HF 0,1000 mol/L? Estequiometria 1ácido:1base

12) Quantos mL de NaOH 0,2105 mol/L são necessários para neutralizar 10,00 mL de H3PO4 0,1093 mol/L? Estequiometria 1ácido:3base