Resultados

resultados: para o experimento 1 tem-se que a reação do biftalato de potássio e do hidróxido de potássio se da na proporção de 1: 1 ou seja :
KHC8H4O4 + KOH ----> K2C8H4O4 (ftalato de potássio) + H2O eq 01 vizualiza-se através da eq 01 que esta reação trata-se de uma reação de neutralização, com a formação de um sal organico acido.
Para encontrar a massa do bfitalato foi utilizado o seguinte calculo de molaridade: eq02

no qual m = massa necessaria para reagir com 15 ml de KOH
MM = massa molar do biftalato
Vb = volume de 15,00 +/- 0,05 ml
Cb = molaridade de 0,1 mol/L 0,015 m= 0,306g

Dessa forma aferiu na balança digital uma massa de 0,306 +/- 0,001 g, em que foi necessário encontrar uma nova molaridade da solução em que pode ser vista em :

no qual m = massa de biftalato aferida pela balança que é de 0,306 +/- 0,001 g
MM = massa molar do biftalato
Vb = volume averiguado na ........ que é de 23,50 +/- 0,05 ml
Cb = molaridade da solução

Cb = 0,064 molL

Para o experimento 02, temos que a reação do acido clorídrico com o hidróxido de potássio , se da na proporção 1:1 ou seja :
HCl + KOH = H2O + KCl eq 3
.
A equação 03 tb trata-se de uma reação de acido e base , com formação do cloreto de potássio.
Na titulação verificou-se que foram gastos 12,00 +/- 0,05 ml de KOH e como foi verificado no experimento anterior que a sua molaridade encontrada foi de 0,064 +/- ..... mol/L, pode-se chegar a relação que:

em que :
Ca = molaridade do acido
Va= volume de 10,00 +/- 0,05 ml já proposto
Cb= molaridade
Vb= volume do KOH gasto(12,00 +/- 0,05) ml
0,012

Ca = 0,0768 mol/L

tabela 1 - resultados dos grupos

equipe
1
2
3
5
5
Media
Desvio
KOH
0,072
0,071
0,064
0,07
0,07
0,069 HCL
0,113
0,097
0,078
0,094
0,104
0,097