lista nomenclatura

1. Escreva a fórmula dos compostos apresentados abaixo, calcule a massa molar de cada um e, supondo que a massa de cada composto seja 1,000 g, calcule o número de mols de cada um deles.
[1] Carbonato de estrôncio (II) Na2CO3
[2] Hidróxido de amônio NH4OH
[3] Hidróxido de magnésio (II) Mg(OH)2
[4] Óxido de potássio (I) K2O
[5] Óxido de crômio (III) Cr2O3
[6] Sulfeto de cobre (II) CuSO4
[7] Carbonato de lítio(I) Li2CO3
[8] Carbonato de amônio (NH4)2CO3
[9] Cloreto de fósforo (V) PCl5.
[10] Dicromato de potássio (I) K2Cr2O7
[11] Sulfeto de chumbo (II) PbS
[12] Nitrato de manganês (IV) K2CO3
[13] Carbonato de sódio (I) Na2CO3
[14] Cromato de cobalto (II) CuCrO4
[15] Carbonato de níquel (II) NiCO3
[16] Carbonato de manganês (VI) MnCO3
[17] Hidróxido de crômio (VI) Cr2O3
[18] Nitrato de prata (I) AgNO3
[19] Sulfato de cádmio (II) CdSO4
[20] Cianeto de potássio (I) KCN
[21] Fluoreto de estanho (IV) F4Sn
[22] Nitrito de sódio (I) NaNO2
[23] Nitrato de sódio (I) NaNO3
[24] Sulfato de estrôncio (II) CaSO4
[25] Fosfato de nióbio (V)
[26] Hipoclorito de sódio (I) NaClO
[27] Iodeto de mercúrio (II) Hg2I2
[28] Brometo de magnésio (II) MgBr2
[29] Sulfato de manganês (IV) MnSO4

2. O íon bramato tem fórmula BrO31- . A partir desse íon escreva as seguintes fórmulas:
HBr - Ácido bromídrico
HBrO3 - Ácido brômico
KbrO3 - Bromato de potássio
a. Íon hipobromito

3. Dê o nome dos compostos a seguir:
Amonia - NH3
Água - H2O
Hidracina - N2O4 ??? Clorito - ClO2
Nitrato de bário - Ba(NO3)2 hidróxido de alumínio - Al(OH)3