resistencia

Estrutura atômica
É o número de prótons do núcleo de um átomo. É o número que identifica o átomo.
A representação do número atômico dos átomos é: Z
Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de elétrons, nesse caso, pode ser considerado igual ao número atômico.
Número de Massa (A)
É a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) existentes no núcleo de um átomo.
Elemento Químico
É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z) (mesma identificação química).
Observações:
Como vimos anteriormente, um átomo é eletricamente neutro quando o número de prótons é igual ao número de elétrons, porém um átomo pode perder ou ganhar elétrons na eletrosfera, sem sofrer alteração no seu núcleo, originando partículas carregadas positiva ou negativamente, denominadas íons.
Se um átomo ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, chamado ânion.
Se um átomo perde elétrons, ele se torna um íon positivo, chamado cátion.
Ligação Interatômica
União que ocorre entre átomos para formar novas substancia químicas. Existem três tipos de ligações interatômicas: iônicas, metálicas e molecular:
Substâncias iônicas: Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. Assim, a ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons, diferentemente da interação molecular, em que há apenas um compartilhamento de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletronegatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais).

Substâncias moleculares: é uma substância formada basicamente por moléculas. As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos, as interações entre as