Relatorio Organica

Labortório de Químia Orgânica – EQM101
Síntese paralela de ésteres

11-) m=n*MM; V=m/ρ
Para o ácido acético: m = 0,48*60 = 28,8 g; V = 28,8/1,05 = 26,67 ml.
Para o n-butanol: m = 0,12*74,12 = 8,90g; V = 8,90/0,81 = 10,98 ml.
Vtotal = 26,67 + 10,98 = 37,65 ml, para isso usaremos um balão de volume igual a 100 ml.
12-)
n-butanol Ácido acético Acetato de n-butilaFórmula molecular C4H10O C2H4O2 C6H12O2
Massa molar (g/mol) 74,12 60,04 116,16
Densidade (g/ml) 0,81 1,05 0,88
Ponto de Fusão -87,8 16,5 -74
Ponto de ebulição (oC) 117,7 118,1 126
Solubilidade em água (gL-1) 73 Miscível 7
13-)
Ácido Sulfúrico H2SO4: Corrosivo à pele, as névoas e vapores são corrosivos e tóxicos ao sistema respiratório. Causa severas queimaduras aos olhos. Pode contaminar cursos de águas, tornando-os impróprios para consumo. Evitar exposição a materiais incompatíveis.
Ácido Acético: Corrosivo, inflamável. Causa queimaduras graves, tóxicos por ingestão e inalação. Pode ser fatal ao ser ingerido e a inalação pode causar danos pulmonares.
Etanoato de Butila: Altamente inflamável.
14-)

15-) A medida do índice de refração pode ser feita diretamente em aparelhos como refratômetro de Abbé ou de imersão, que possui pequeno intervalo de leitura, mas de grande precisão. Podemos definir o índice de refração, que é representado pela letra n, de um meio para uma dada luz monocromática, como sendo o quociente entre a velocidade de propagação de um raio de luz no vácuo (c) e sua velocidade de propagação no meio onde está sendo estudado. O refrator de Abbé mede o índice de refração, organizando a mira do telescópio com a linha de reflexão total.