Relatorio De Quimica 2

SÃO PAULO
30-04-2015

IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS e BÁSICAS UTILIZANDO INDICADORES QUÍMICOS E O pH-METRO

Professora Tatiana Fukuji I- Introdução

pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias.

Neste experimento serão realizados três ensaios para determinar o pH de de algumas substâncias. No experimentos, será utilizado a fenolftaleína, um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico.

Figura 1 - Soluções básica e ácida em Becker após aplicação de fenolftaleína

II- Objetivos

Identificar soluções de caráter ácido, neutro e básico;
Observar a viragem de cor do indicador fenolftaleína de acordo com a escala de PH;
Medir o PH das Soluções no equipamento PH-metro.
Observar a formação e características ácido-base de óxidos;

III- Materiais

Solução de Acido Clorídrico 0,1 M;
Solução de Hidroxido de sódio 0,1 M;
Água;
Solução de Hidroxido de Amônio 0,1M;
Fenolftaleína;
Solução de Ácido Acético 1M;
Tubos de ensaios;
Pipeta Graduada e Pasteur;
Estante para tubos de ensaios;
Papel indicador ácido-base; pH-Metro; Béquer;
Fita de Magnésio;
Pinça Tesoura;
Bico de Bunsen.

IV- Procedimento

a. Primeiramente, pipetar dos respectivos béqueres 10,0 mL de água, 10,0 mL de ácido clorídrico, 10,0 mL de hidróxido de sódio, 5,0 mL de hidróxido de amônio e 5,0 mL de ácido acético em diferentes tubos de ensaio. Adicionar três gotas de fenolftaleína em cada sistema. Anote as cores dos sistemas observados na tabela e informe se as substâncias analisadas apresentam comportamento ácido, básico ou neutro.

COR SOLUÇÃO
PH
ÁGUA
Transparente
Neutro
ÁCIDO CLORÍDRICO
Transparente
Ácido