relatorio ANHAGUERA

CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA –SANTO ANDRÉ
ENGENHARIA CIVIL

RELATORIO LABORATÓRIO

TATIANE OLIVEIRA VASCONCELOS 8492239942

REPOSIÇÃO DE AULA
PROFESSOR MARCELO CUNHA

SANTO ANDRÉ
DEZEMBRO DE 2014

EXPERIENCIA 1- SOLUÇÕES ELETROLITCAS
MATERIAIS UTILIZADOS
-acido clorídrico,
- hidróxido de sódio,
- sulfato de cobre,
- acido acitico,
- cloreto de sódio,
-sacarose,
-circuito interrompido,
-Piceta com água destilada

PROCEDIMENTO
Colocar água na primeira solução e colocar o circuito dentro da solução observar o resultado. Fazer o mesmo com as demais soluções e observar os resultados.

RESULTADO
1º Solução acido clorídrico acendeu a lâmpada,ou seja formou um eletrólito,porque liberou íons,
2º solução hidróxido de cobre2 acendeu a lâmpada também.
3º solução sulfato de cobre formou uma solução eletrolítica também
4º solução acido acético fez a lâmpada acender bem fraca, porque é um acido orgânico que em contato com a água libera o íon acetato e o cátion H+, onde teremos poucos íons. Ele é uma solução eletrolítica fraca.
5º solução cloreto de sódio houve liberação de íons,é uma solução eletrolítica
6º solução sacarose não acendeu a lâmpada porque não houve ionização, ela apenas ficou dissolvida na solução.

EXPERIENCIA 2- REAÇÃO ENTRE SULFATO DE COBRE E PALHA DE AÇO
MATERIAIS
-palha de aço
- copo becker
- 50ML sulfato de cobre

PROCEDIMENTO
Mergulhar a palha de aço na solução de sulfato cobre. Aguardar alguns minutos. Observe o resultado.

RESULTADO
Observamos a concentração do deposito avermelhado de cobre na palha de aço e descoloração da solução de sulfato cobre.

EXPERIENCIA 3 - PILHA DE DANIEL
-50 mL de solução de CuSO4 1 M
-50 mL de solução de ZnSO4 1M
-1 becker de 250 mL
* 1 copo de porcelana
* 1 placa de zinco
* 1 placa de cobre
* 2 fios de cobre 20 cm soldados a um jacaré em uma ponta e a placa metálica em outra ponta.

PROCEDIMENTO
Coloque a solução aquosa de CuSO4 1,0 mol.L-1 , no copo de porcelana (cerca de 2/3 do volume) e, no frasco de vidro