Quimica

Páginas: 36 (8898 palavras) Publicado: 5 de junho de 2015
Revisional Química EsPCEx
1. (Espcex (Aman) 2015) A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos
fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e
antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo:

Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa queapresenta corretamente a fórmula
molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos presentes na estrutura é:
a) C9H8 O4 ; amina e ácido carboxílico.
b) C10H8 O4 ; éster e ácido carboxílico.
c) C9H4 O4 ; ácido carboxílico e éter.
d) C10H8 O4 ; éster e álcool.
e) C9H8 O4 ; éster e ácido carboxílico.
2. (Espcex (Aman) 2015) Um átomo neutro do elemento químico genérico A, ao perder 2 elétronsforma um cátion
bivalente, contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é
a) 36
b) 42
c) 34
d) 40
e) 38
3. (Espcex (Aman) 2015) As substâncias ozônio (O3 ); dióxido de carbono (CO2 ); dióxido de enxofre (SO2 ); água
(H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que
apresentam geometria molecular linear são, apenas,
Dados: 1H1 ; 6 C12 ;8 O16 ; 16 S32 ; 7 N14
a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) água e cianeto de hidrogênio.
c) ozônio e água.
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) ozônio e dióxido de enxofre.
4. (Espcex (Aman) 2015) O suor humano é praticamente inodoro, contudo algumas bactérias que vivem na
superfície da pele degradam derivados proteicos produzindo normalmente substâncias ácidas,responsáveis pelo
odor desagradável do suor. Dentre os produtos de degradação que podem gerar cheiro azedo e de ranço, têm-se os
ácidos comumente denominados de acético, butírico e láctico, cujas estruturas são mostradas a seguir.

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Com relação a estas substâncias citadas, são feitas as afirmativas abaixo.
I. Ácido Acético é a nomenclatura usual do composto que, segundo anomenclatura oficial da União Internacional de
Química Pura e Aplicada (IUPAC), é denominado de ácido metanoico.
II. As substâncias apresentadas possuem na estrutura grupos que caracterizam a função química ácido carboxílico.
III. O motivo de o ácido láctico apresentar maior ponto de fusão que o ácido butírico pode ser atribuído aos fatos de o
ácido láctico ter maior massa molecular e de ser capaz deestabelecer maior número de fortes interações
intermoleculares.
Dados:
- massas atômicas: C = 12u; H = 1u; O = 16u
Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) todas.
5. (Espcex (Aman) 2015) O cobre é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado
metálico sofre pouco em termos de oxidação frente aácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é
oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:

Cu(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3 )2(aq) + NO(g) + H2O( l )
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes
coeficientes será igual a
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
6. (Espcex(Aman) 2015) O ácido clorídrico (HCl ) reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico

(Mg°), forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são,
respectivamente:
a) gás cloro e clorato de magnésio.
b) gás hidrogênio e clorato de magnésio.
c) gás oxigênio e cloreto de magnésio.
d) gás hidrogênio e cloreto de magnésio.
e) gás cloro e clorito demagnésio.
7. (Espcex (Aman) 2015) “Uma amostra de açúcar exposta ao oxigênio do ar pode demorar muito tempo para reagir.
Entretanto, em nosso organismo, o açúcar é consumido em poucos segundos quando entra em contato com o
oxigênio. Tal fato se deve à presença de enzimas que agem sobre as moléculas do açúcar, criando estruturas que
reagem mais facilmente com o oxigênio...”.
Adaptado de Usberco...
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