Relat rio 1 PRONTO Analise Instrumental

DETERMINAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA DO ÍON PERMANGANATO

SUMÁRIO

1. OBJETIVOS 2
2. INTRODUÇÃO 2
2.3. Diferenças entre espectrofotômetro e fotocolorímetro 2
3. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 2
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 2
4.1. Padronização da solução de permanganato de potássio 2
4.2. Obtenção da curva analítica e determinação da absorção máxima 2
5. CONCLUSÕES 2
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2

1. OBJETIVOS

Quantificar espectrofotometricamente um analito dotado de capacidade absorvente.
Comparar sensibilidade do mesmo método quando executado com um fotômetro de filtro e com um espectrofotômetro.

2. INTRODUÇÃO

2.1.Lei de Lambert-Beer

A equação abaixo, que expressa a essência da espectrospia quando aplicada à química analítica, é denominada lei de Lambert-Beer, ou simplesmente lei de Beer.

A = εbc

A absorbância é uma grandeza adimensional, mas algumas pessoas escrevem ‘unidades de absorbância’ depois do valor da absorbância. A concentração da amostra, c, é geralmente expressa em moles por litro (M). O caminho óptico, b, é geralmente expresso em centímetros. A grandeza ε (épsilon) é conhecida como absortividade molar (ou, na literatura mais antiga, coeficiente de extinção) e é expressa nas unidades M-1 cm-1, o que torna o produto εbc adimensional. A absortividade molar é a característica de uma substância que indica qual a quantidade de luz que é absorvida num determinado comprimento de onda.
A parte de uma molécula responsável pela absorção de luz é chamada de cromóforo. Qualquer substância que absorva luz visível parece colorida quando a luz branca é transmitida através dela ou é refletida a partir dela. ( A luz branca contém todas as cores presentes no espectro visível). A substância absorve determinados comprimentos da onda da luz branca, e nossos olhos detectam os comprimentos de onda que não são absorvidos.
Para uma análise espectrofotométrica, normalmente escolhemos o comprimento de onda onde ocorre a absorbância máxima por dois motivos. 1- a curva na