Reações de óxido-redução

Reações de óxido-redução

Tabela 1. Potencial padrão de redução

Semi-reação E0 (V)
Cu2+ + 2e--→Cu(s) 0,34
2H+ + 2e--→ H2(g) 0
Sn2+ + 2e--→ Sn(s) -0,14
Zn2+ + 2e--→ Zn(s) -0,76

Experimento 1
2 Zn + Cu(NO3)2 ⇄ Zn(NO3)2 + Cu
Pela tabela 1 obtêm-se as seguintes reações de oxirredução:
Zn(s) ⇄ Zn2+ + 2e--  0,76V
Cu2+ + 2e-- ⇄Cu(s)_______  +0,34V
Zn(s) + Cu2+⇄ Zn2+ + Cu(s) 1,10V (E0f >0  reação espontânea) agente oxidante ↓
Reação global: Zn0 + Cu2+ ⇄ Zn2+ + Cu0 ↑ agente redutor

Inicialmente, evidenciando a ocorrência de reação, notou-se que a junção de Zn (metal de cor prata) a Cu(NO3)2 (substância azul) fez o sistema apresentar efervescência e mudança de cor (preto esverdeado). Após dez minutos, verificou-se que a reação era exotérmica (houve liberação de calor)

Experimento 2
2 Sn + Cu(NO3)2 ⇄ Sn(NO3)2 + Cu
Pela tabela 1 obtêm-se as seguintes reações de oxirredução:
Sn(s) ⇄ Sn2+ + 2e--  0,14V
Cu2+ + 2e-- ⇄Cu(s)_______  +0,34V
Sn(s) + Cu2+⇄ Sn2+ + Cu(s) 0,48V (E0f >0  reação espontânea) agente oxidante ↓
Reação global: Sn0 + Cu2+ ⇄ Sn2+ + Cu0 ↑ agente redutor

Com a junção de Sn (metal de cor prata) e Cu(NO3)2, verificou-se que houve reação, pois ocorreu efervescência no sistema em análise. Após dez minutos notou-se liberação de calor (reação exotérmica) e mudança de coloração (de um azul vivo do cobre, para um de tom mais claro no final da reação).

Experimento 3
Sn + Zn(NO3)2 ⇄ Sn(NO3)2 + Zn
Pela tabela 1 obtêm-se as