Reações de redução ou óxido de redox.docx

Reações de redução ou óxido de redox: São essas reações em que os átomos de experiência alterações do número de oxidação. Neles existe e o processo de transferência de electrões de oxidação e redução ocorrem em simultâneo, um outro átomo é oxidada e reduzida. Nestas reacções, a quantidade de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons ganhos.
O número de oxidação ou o estado de oxidação: é o número atribuído a cada tipo de átomo de um elemento, um composto ou de iões, o que representa o número de electrões adquirida, perdidos ou compartilhado. O número é definido arbitrariamente, mas sua missão é baseada em pressupostos diferentes.
Existem diferentes definições de oxidação e redução: A oxidação é um número de oxidação algébrica aumento e corresponde à perda de electrões. Também chamado de perda de hidrogênio oxidação ou ganho de oxigênio.
Redução: A redução algébrica e número de oxidação corresponde ao ganho de elétrons. Da mesma forma é definido como a perda do ganho de oxigénio e hidrogénio.
Para determinar quando um elemento é oxidado ou reduzido pode usar a seguinte regra de ouro: Se o item que muda o seu número de oxidação, neste sentido, é oxidado. -7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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Parte superior do formulário
Se o elemento muda o seu número de oxidação, neste sentido, é reduzida. Assim, se passa NA 0 perdido um eletron + Na, o que indica que foi oxidado. Se o Cl-CL0 torna-se um eletron ganhou, indicando que a diminuição da.
Oxidantes: são espécies químicas que electrões ganho, reduzida e oxidada a outras substâncias.
Agentes redutores: são espécies químicas que perdem elétrons para oxidar e reduzir outras substâncias.
Regras de atribuição de número de oxidação: O uso de números de oxidação do princípio de que a fórmula química em toda a soma algébrica dos números de oxidação deve ser igual a zero. Com base nesta criaram as seguintes regras: Os elementos