Quimica geral

Eletroquímica
7ª Aula

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1. Introdução
A Eletroquímica é a parte da Química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. O estudo pode ser dividido em duas partes:
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Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica.

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Eletrólise: processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação não espontânea de óxido-redução.
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1. Introdução
Pilhas e Baterias
Reação
Espontânea
Energia
Química

Energia
Elétrica
Reação
Não Espontânea

Eletrólise
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2. Óxido-Redução:
Número de Oxidação (Nox)
Reações de oxido-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de Elétrons entre duas espécies químicas.
Numa reação de óxido-redução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução.
A ferramenta utilizada para calcular a quantidade de elétrons perdidas e recebidas pelos elementos na reação de óxido-redução é denominado Número de Oxidação (Nox).
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2. Óxido-Redução:
Número de Oxidação (Nox)
Regras para cálculo do Número de Oxidação (Nox):

Substâncias Simples (ligação de átomos iguais)

Nox = 0
Exemplo: F2, O2, N2, Cu, Fe, H2...

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2. Óxido-Redução:
Número de Oxidação (Nox)
Regras para cálculo do Número de Oxidação (Nox):

Substâncias Compostas (ligação de átomos diferentes)

∑ Nox(total) = 0
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2. Óxido-Redução:
Número de Oxidação (Nox)

Substâncias

Nº Nox (fixo):

+1
+2
+3
-2
-1

Metais Alcalinos (K, Na) e Ag
Metais Alcalinos Terrosos (Mg, Ca) e Zn
Alumínio (Al)
Calcogênios (O,S)

Ponta Direita da molécula
Halogênios (F, Cl, Br, I)

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2. Óxido-Redução:
Número de