Reação de Oxidoredução

VERIFICAÇÃO DA ESPONTANEIDADE DE UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
OBJETIVOS
Entender e aplicar os conceitos envolvidos nas reações de oxidação e redução; Observar a espontaneidade de reações de oxidação e redução.
MATERIAIS E REAGENTES
1 Voltímetro
4 Tubos de ensaios P
2 Placas de cobre (± 5 cm x 0,5 cm) ou fio de cobre (± 5 cm x 0,5 cm Ø)
2 Placas de ferro (± 5 cm x 0,5 cm) ou prego (± 5 cm x 0,5 cm Ø)
2 Placas de zinco (± 5 cm x 0,5 cm) ou fio de zinco (± 5 cm x 0,5 cm Ø)
3 Béqueres de 100 mL

1 tubo em U
1 Esponja de aço
Solução nitrato de prata - 0,1 molar
Solução sulfato de ferro II - 0,1 molar
Solução sulfato de cobre II - 0,1 molar
Solução sulfato de estanho II0,1 molar
Solução sulfato de zinco - 0,1 molar
Acetona
Água destilada
PROCEDIMENTO DA EXPERIÊNCIA
Parte I
Figura1-Procedimento experimento 1.1
Figura2-Procedimento experimento 1.2

Figura3-Procedimento experimento 1.3

Parte II
Figura 4- Procedimento da experiência 2.1

RESULTADO E DISCUSSÃO
No procedimento 1.1, o ferro (presente no prego), por possuir um potencial de redução maior que o do cobre (presente na solução de CuSO4), acaba reduzindo e oxidando o cobre. O Cu++, por sua vez, é atraído pelo ferro reduzido e se deposita nele, formando uma fina camada de cobre em volta do prego.
No procedimento 1.2, assim como no procedimento 1.2, o ferro (presente na solução de FeSO4) possui um potencial de redução maior do que o cobre (presente na placa), o que determina a redução do ferro e a oxidação do cobre. Sendo assim, o cobre (Cu++) sai da placa e invade a solução rica em ferro reduzido.
No procedimento 1.3, o cobre (presente na placa) possui um potencial de redução maior do que a prata (presente na solução de AgNO3), o que faz com que a prata oxide e o cobre reduza. Sendo assim, a prata (Ag+) se deposita na placa de cobre, criando uma fina camada de prata sobre a placa.
Por fim, as reações do procedimento 2 podem ser divididas em duas partes: no anodo houve a oxidação do