Oxidação e redução - completo

Oxidação e redução

1 - O conceito de oxidação e o de redução

No passado, a palavra oxidação foi empregada pelos químicos para designar a reação com o oxigênio. Atualmente, essa palavra é empregada, de modo mais genérico, para caracterizar a perda de elétrons por uma espécie química.

Denomina-se oxidação a perda de elétrons por uma espécie química.
Por exemplo:

Já o processo oposto ao da oxidação é denominado redução. Denomina-se redução o ganho de elétrons por uma espécie química.
Por exemplo:

Oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, não existindo uma sem a outra, pois o total de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por outra espécie.

Assim, podemos somar ambas as equações, a da oxidação do zinco e a da redução do hidrogênio, obtendo a equação global do processo.

2 - NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
É o número que mede a carga real de uma espécie química.

Observação:
No caso de compostos iônicos, chama-se o número de oxidação a própria carga elétrica do íon, ou seja , o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou.

Exemplos de compostos iônicos são NaCl, MgBr2, CaS e Al2O3:

No NaCl, o número de oxidação do elemento sódio é +1 e o do elemento cloro é -1. No MgBr2, o número de oxidação do magnésio é +2 e o do bromo é -1. No CaS, o número do oxidação do cálcio é
+2 e o do enxofre é -2. E no Al2O3, o número de oxidação do alumínio é +3 e o do oxigênio é -2.

Entretanto, podemos estender o conceito de número de oxidação também para os compostos covalentes.
Por exemplo:

OBS: Se átomos de um mesmo elemento químico estiverem unidos por

uma

ligação

covalente

(tem

a

mesma

eletronegatividade) atribui-se a cada um deles o número de oxidação ZERO.
Substâncias Simples = Nox = 0 (ZERO)

Esquematicamente:
Oxidação

Redução

Números de oxidação usuais
É importante lembrar que:
• o número de oxidação de um elemento ou substância simples é zero; • nas substâncias compostas, temos os seguintes valores usuais:
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