Oxidaçao e redução

AULA 11 – Oxidação e Redução

Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados NaCl Æ Na+ Cl- (sódio doou 1 e- e o cloro recebeu 1e-) H2 Æ H H zero Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo. H+ ClO objetivo agora é que você consiga determinar o Nox através das regras que serão expostas a seguir. Em um exercício poderemos encontrar para determinar o Nox uma substância simples ou uma substância composta ou um íon, agora vamos apresentar as regras para determinar o Nox de cada um dos itens.

Regras para determinar o Nox
1) Toda substância simples Nox = zero 2) Substância composta * metais alcalinos ( Na e K) e Ag Nox = +1 * metais alcalinos terrosos (Mg e Ca) e Zn Nox = +2 * alumínio Nox= +3 * hidrogênio hidrogênio + ametal Nox = +1 hidrogênio + metal Nox = - 1 * oxigênio na maioria dos compostos Nox = -2 nos peróxiodos(O22-) Nox= -1 (exemplo H2O2) * calcogênios (O, S) Nox= -2 ponta Halogênios (F, Cl, Br, I) Nox = -1 direita * nas substâncias compostas

S

Nox total

= zero

carga total

+2 +4 -6 = 0 Na2 C O3 +1 ? -2 Nox do C = +4 1

3)Íons * Simples Fe3+ Nox = carga do Íon * Composto SO42SNox total = carga do íon

x -8 = -2 S O4 ? -2 Nox do S = + 6

Reações de Óxido-Redução
Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência de elétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nos mostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Nox teremos uma reação de óxidoredução. Exemplos: 2 Mg(s) + O2(g) Æ 2 MgO(s) 0 0 +2 –2 (NH4)2Cr2O7(s) Æ Cr2O3(s) + -3 +1+6 –2 +3 –2 Não se esqueçam: Reação de óxido-redução transferência de elétrons variação do Nox Vamos analisar o que ocorreu na primeira reação com cada um dos elementos: 2