Química grupo 14

1. APRESENTAÇÃO

Este relatório descreve as atividades desenvolvidas por ---------------------------------------------------- no curso de Química Instituição -------------------------------------------------, Campus ----------------------------- no âmbito da disciplina Química Inorgânica Experimental , ministrada pelo Prof. ---------------------------, durante o ----- Semestre de --------------.

_____________de____________2012

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2. INTRODUÇÃO

Carbono C, Silício Si , Germânio Ge, Estanho Sn, Chumbo Pb, Ununquadio Uuq, estes são os elementos do grupo 14 e seus símbolos.
Todos os elementos desse grupo possuem quatro elétrons na última camada.
O carbono difere-se do restante do grupo por causa do seu menor tamanho e maior eletronegatividade, o que acarreta maior energia de ionização. Ele é mais covalente que metálico. Os compostos de carbono podem apresentar número de coordenação de 3 a 8 e o carbono é o único do grupo que forma ligações múltiplas p-p. O carbono apresenta uma acentuada capacidade de formar cadeias, pois as ligações C – C são fortes, o que não ocorre com os outros elementos do grupo.
Com relação à estrutura, o carbono pode existir em diversas formas alotrópicas. O silício, o germânio e o estanho adotam uma estrutura semelhante a do diamante, sendo que o estanho pode tem forma metálica. O chumbo só existe na forma metálica.
O tamanho dos átomos aumenta de cima para baixo no grupo. As energias de ionização decrescem do carbono para o silício e a seguir variam de forma irregular devido ao efeito dos níveis d e f preenchidos. A energia necessária para formar íons X4+ é muito elevada.[1]
O carbono apresenta ponto de fusão muito