Relatorio de Química Inorgânica II - Grupos 14, 15, 16, 17 e H

Disciplina: Química inorgânica II

Título da prática:
Grupos 14, 15, 16, 17 e Hidrogênio

Docente: Leonardo Viana

Data de realização da prática: 30/08/14 e /10/2014
Data de entrega do relatório: 23/09/2014
1. Introdução
O hidrogênio tem os átomos mais simples de todos, porque, em sua maior parte, eles são formados por duas partículas subatômicas, um próton e um elétron. Embora o hidrogênio tenha a mesma configuração eletrônica de valência dos elementos do Grupo 1, ns1, e forme íons +1, ele tem pouca semelhança com os metais alcalinos. O hidrogênio é um ametal que se assemelha aos halogênios: ele só precisa um elétron para completar sua configuração de elétrons de valência, pode formar íons -1 e existe como molécula diatômica, H2. Entretanto, as propriedades químicas do hidrogênio são muito diferentes daquelas dos halogênios. O hidrogênio é incomum, porque pode formar um cátion (H+) e um ânion (H-). Além disso, sua eletronegatividade intermediária permite que ele forme ligações covalentes com todos os elementos, exceto os metais. Assim, como não pode ser claramente identificado com nenhum grupo de elementos, não se associa a grupo algum. 27
O hidrogênio é um gás insípido, incolor e inodoro. Além das moléculas de H2 serem apolares e só interagirem por forças de London muito fracas, aquelas são muito leves e movem-se com velocidades médias tão altas que tendem a escapar da gravidade do nosso planeta. São necessários átomos mais pesados para ancorar os átomos de hidrogênio ao planeta na forma de compostos. A maior parte do hidrogênio da Terra está em forma de água, além de ser encontrado, também, juntamente com os hidrocarbonetos que formam os combustíveis fósseis. 27
O carbono é o centro da vida e da inteligência natural. O carbono, à cabeça do grupo, forma tantos compostos que ele tem o seu próprio ramo da química, a química orgânica.19
Em geral, o primeiro elemento difere do restante do grupo, por causa de seu menor tamanho e