Quimica pdf

Páginas: 17 (4076 palavras) Publicado: 27 de abril de 2013
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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB Departamento de Educação – DEDC I Núcleo de Educação a Distância – NEAD CC: QUÍMICA INORGÂNICA I – 2013.1 PROFa CLEIDE RICCIO

MÓDULO DE ATIVIDADES

TABELA PERIÓDICA - ELEMENTOS QUÍMICOS REPRESENTATIVOS - GRUPOS 1 A 18 CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS PRINCIPAIS ELEMENTOS E SEUS COMPOSTOS PROPRIEDADES GERAIS E ESPECÍFICAS

Salvador, Março de 2013Cleide Riccio

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OS ÁTOMOS E A TABELA PERIÓDICA
Importante ferramenta de consulta dos químicos e dos estudantes de Química relaciona sua estrutura com o modelo atômico de níveis e subníveis e identifica algumas propriedades periódicas dos elementos químicos. Caracteriza-se por dispor os elementos químicos: - na ordem crescente de seus números atômicos; - em sete linhas horizontais – períodos –que correspondem aos sete níveis eletrônicos dos átomos; - em dezoito colunas (famílias ou grupos) numeradas, apresentando o mesmo número de elétrons nos orbitais de valência e, portanto, propriedades químicas semelhantes - as diferenças num mesmo grupo aparecem devido aos seus orbitais de valência se encontrarem em níveis diferentes; - representativos nas colunas 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18,que apresentam o elétron mais energético em um subnível s ou p, cujo comportamento é, relativamente, menos complexo que os demais onde o número de elétrons no último nível é igual ao próprio número da coluna; - de transição ou transição externa, que apresentam o elétron mais energético em um subnível d (colunas 3 a 12), onde o número de elétrons no último nível, em geral, é igual a 2 e o penúltimonível recebe os sucessivos elétrons; - de transição interna, que apresentam o elétron mais energético em um subnível f (série dos lantanídeos e dos actinídeos) onde o número de elétrons no antepenúltimo nível, recebe os sucessivos elétrons. Algumas famílias têm nomes especiais (metais alcalinos, metais alcalinos-terrosos, calcogênios, halogênios, gases nobres) ou o nome do primeiro elemento (grupodo boro, do carbono, do nitrogênio). Outra forma na classificação periódica é dividir os elementos em cinco grupos considerando suas principais propriedades químicas e as características físicas das substâncias simples formadas por eles: metais, ametais, semimetais, gases nobres e hidrogênio.  O hidrogênio não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica possuindo apenas um nível de energia comum único elétron. No estado estável e livre (existe sob a forma diatômica, H 2(g)) é dos mais abundantes do universo constituindo as estrelas (o sol apresenta em torno de 90%), mas é pouco encontrado na natureza devido a sua baixa massa molecular. Quando combinado forma a água (em torno de 11,2% da massa), nos hidrocarbonetos ou matérias orgânicas, em geral, sendo o elemento que participa emmaior número de compostos. As propriedades dos átomos relacionam-se com suas configurações eletrônicas – que estão relacionadas com a localização do elemento na tabela periódica - e com a intensidade da força de atração entre o núcleo e os elétrons mais externos, que por sua vez, depende da magnitude da carga nuclear efetiva que age no elétron e da distância média entre o núcleo e o elétron. Um átomoao ganhar ou perder elétrons forma uma partícula carregada negativamente (ânion) ou positivamente (cátion), respectivamente. O fato de os átomos desprenderem cores características de luz fornece pistas sobre como os elétrons estão arranjados nos átomos.

Cleide Riccio

3 ESTUDO DIRIGIDO: OS ÁTOMOS E A TABELA PERIÓDICA – EM EQUIPE
1) Defina: a) 2) Mineral b) Minério c) Ductibilidade d)Maleabilidade e) Carga nuclear efetiva f) Spin

Identifique os elementos químicos correspondentes na tabela periódica abaixo, os metais, ametais e semimetais e a família. Discuta a posição do hidrogênio na tabela.

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3) Complete a tabela abaixo...
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