Quimica

Páginas: 16 (3847 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
Solubilidade de Compostos Orgânicos
A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual
se baseiam certos métodos de separação de misturas, de extração de produtos naturais e
de recristalização de substâncias.
Também é uma propriedade muito empregada nas industrias de tintas, perfumes, sabões
e detergentes, açúcares e plásticos. A solubilidade depende danatureza do soluto, do
solvente e da temperatura.
Para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à
temperatura constante) é necessário se analisar as suas estruturas moleculares, ou
melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente.
De acordo com as Regras de Solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em
um solvente polar, e uma substância apolartambém num solvente apolar. Ou seja,
semelhante dissolve semelhante. Por esse motivo as substâncias orgânicas em geral,
só se dissolvem em líquidos também orgânicos, como, por exemplo, álcool, éter,
benzeno, gasolina, etc. Esses líquidos recebem o nome de solventes orgânicos.
Outra consideração que devemos fazer é a seguinte: quando a temperatura de uma
solução diminui ou quando o solventeevapora, o soluto tende a cristalizar, purificandose, mas, devemos notar que:


A cristalização de uma substância iônica é mais fácil, pois, os íons se atraem
eletricamente;



Pelo contrário a cristalização de uma substância molecular é mais difícil, pois
a atração entre as moléculas é muito menor. A cristalização das substâncias
orgânicas é em geral difícil e demorada. Existemcertos compostos orgânicos
como a parafina, que não se cristalizam. Os compostos orgânicos cristalinos
surgem entre os compostos orgânicos bastante polares (caso dos açucares) ou
entre os compostos orgânicos iônicos (como exemplo, os sais orgânicos).

Grupos de Solubilidade dos Compostos Orgânicos
Após muitos anos de estudos, chegou-se a conclusão que é conveniente distribuir os
compostosorgânicos em sete grupos de solubilidade, com base em:
1. Sua solubilidade em relação à água, éter, solução aquosa de hidróxido de sódio a
5%, ácido clorídrico a 5%, ácido concentrado frio.
2. Nos elementos que eles contém além do carbono e hidrogênio.
Os grupos resultantes desta classificação são:
• Grupo I: Compostos solúveis tanto em éter quanto em água.

• Grupo II: Compostos solúveis emágua, mas insolúveis em éter.
• Grupo III: Compostos insolúveis em água, mas solúveis em hidróxido de sódio
diluído. Este grupo ainda foi dividido em:
- Grupo III-A: compostos solúveis em hidróxido de sódio diluído e solúveis em
bicarbonato de sódio diluído.
- Grupo III-B: compostos solúveis em hidróxido de sódio diluído e insolúveis em
bicarbonato de sódio, diluído.
• Grupo IV: Compostosinsolúveis em água, mas solúveis em ácido clorídrico diluído.
• Grupo V: Hidrocarbonetos e compostos contendo C, H e O que não sejam aqueles
dos Grupos I a IV e sejam solúveis em ácido sulfúrico concentrado ("compostos
indiferentes").
• Grupo VI: Todos os compostos que não contenham N ou S e que sejam insolúveis em
ácido sulfúrico concentrado.
• Grupo VII: Compostos que contenham N ou S quenão sejam aqueles dos Grupos I a
IV. Muitos dos compostos deste grupo são solúveis em ácido sulfúrico concentrado.

Solubilidade de compostos orgânicos
Quando consideramos a solubilidade de compostos orgânicos entre si e com a água
devemos levar em consideração a polaridade, as forças de atração intermolecular e o
tamanho da cadeia carbônica. Há uma tendência de substâncias polares dissolveremsubstâncias polares e substâncias apolares dissolverem substâncias apolares, ou seja,
semelhante dissolve semelhante, mas há exceções à essa regra. Assim, a maioria dos
compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, porque a maioria é apolar e
a água é um composto polar.
Outro fator importante para analisar a solubilidade são as forças intermoleculares.
Quando essas forças...
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