Quimica soluçao

Lista de Exercícios – Concentrações de soluções 1 – A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 °C. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. Qual é a porcentagem, em gramas, de açúcar na garapa?
2 – Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente:

A) 1,25
B) 0,50
C) 0,45
D) 0,30
E) 0,15

3 - No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3 - em mol.L-1, corresponde a:

A) 1,0 x 10-4
B) 2,0 x 10-4
C) 4,0 x 10-2
D) 8,5 x 10-2

4 - A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55
a) 1,580g. d) 0,316g.
b) 2,000g. e) 0,158g.
c) 0,020g.
5 - Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0 x 10-5 mol x L-1. Com base neste valor e dadas as massas molares em g x mol-1: F = 19 e Na = 23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500mL desta solução é:

a) 4,2 x 10-1g.
b) 8,4 x 10-1g.
c) 4,2 x 10-4g.
d) 6,1 x 10-4g.

6 – Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na