Solução Quimica

1 – INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é composto por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Para as misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam características uniformes.
2 – OBJETIVOS
Conhecer alguns conceitos da química, como: mol, concentração molar e outras formas de expressar a quantidade de uma substância.
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios. Preparar soluções a partir de reagente de grau analítico.
3 – MATERIAIS E REAGENTES
Vidro Relógio
2 Balões Volumétricos (50mL e 250mL)
Água destilada
1 Espatula
1 Balança Semi-Analítica Gehaka MODELO BG 1000
1 Funil de vidro
Cloreto de Sódio P.A.
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1
4.1. Preparar uma solução de 50 mL de Cloreto de Sódio a 10 g/L;
1- Calculou a massa de NaCl necessária para preparar 50,00 mL de solução 10 g/L
M(g)=10g/L*50*10^-3L
M(g)=500*10^-3
M(g)=0,5g

2- Pesou-se a massa calculada em uma balança Semi-Analítica Gehaka MODELO BG 1000, utilizando um vidro de relógio.
3- Transferiu quantitativamente a mistura para um balão volumetrico de 50,00 mL com ajuda de um funil de vidro.
4- Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca da aferição do balão, fazendo com que o menisco fique em cima da marca que representa o volume, tampou e agitou para completa homogeneização.
Para esse experimento foi utilizada a seguinte fórmula:
M(g)=C.V
4.2. Preparar uma solução de 250 mL de Cloreto de Sódio a 10 g/L;
1- Calculou a massa de NaCl necessária para preparar 250,00 mL de solução 10 g/L.
M(g)=10g/L*250*10^-3L
M(g)=2500*10^-3
M(g)=2,5g
2- Pesou-se a massa calculada em uma balança Semi-Analítica Gehaka MODELO BG 1000, utilizando um vidro de relógio.
3- Transferiu quantitativamente a mistura para um balão volumetrico de 250,00 mL com ajuda de um