Prática de química - Ponto de fusão

1. INTRODUÇÃO
Nesse segundo experimento analisaremos a temperatura de fusão de uma substância. Com este experimento, vamos observar o ponto de fusão do naftaleno, observando o seu comportamento em determinados espaços de tempo e temperatura, obtendo curvas de aquecimento e resfriamento, e aprender a utilização correta dos materiais usados nesse processo.
A técnica utilizada nessa experiência usa uma pequena amostra de naftaleno colocada em um tubo de ensaio juntamente com um termômetro, o tubo é aquecido e observa-se a temperatura do processo por um determinado tempo.
A fusão é a passagem do estado sólido para o líquido, enquanto a solidificação é a passagem do estado líquido para o sólido. A substância no estado sólido é um conjunto de entidades unidas entre si, bem arrumadas e com movimento vibratório discreto. Com o aquecimento, as entidades vão conseguindo deslizar umas sobre as outras, pois o aumento de energia faz com que essas se agitem. Isso faz com que elas separem umas das outras, mas sem conseguir sair do conjunto, é a substância no estado líquido. Interrompendo o aquecimento, as entidades vão se agitar com menor intensidade, voltando ao movimento vibratório discreto; estado sólido.

2. OBJETIVOS
Determinar ponto de fusão usando o método gráfico da curva de aquecimento e solidificação, pelo resfriamento.
Construir gráficos demonstrando o tempo e a temperatura em que ocorrem as principais reações. Realizar a identificação do tempo e temperatura onde ocorrem os respectivos pontos de fusão e ebulição do naftaleno.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Material utilizado

Balança analítica
Termômetro
Vidro de relógio
Garra
Tubo de ensaio
Água
Copo de Becker (250 ml)
Suporte Universal
Agitador
Naftaleno PA (3,0451 g)
Cronômetro

3.2 Metodologia e procedimento
3.2.1 Curva de aquecimento – Inicialmente posicionou-se o suporte universal de forma a se adaptar com o agitador. Colocou-se o Becker, com aproximadamente 220 ml de água, no