Primeira lista de química

1) Especifique para os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bhor quais observações macroscópicas (propriedades da matéria) foram usadas para que os cientistas propusessem o modelo, quais as características do modelo e o que cada um explicava e o que não explicava.
i) Dalton: Declarou que tudo na natureza é formado por átomos e que os mesmos não podem ser criados nem destruídos, isso quer dizer que o número de átomos de qualquer elemento químico deve permanecer sempre constante. Além disso, afirmou que átomos iguais apresentam as mesmas propriedades e que átomos de um determinado elemento são caracterizados por suas massas (hoje já sabemos que são caracterizados por seus números atômicos). Outra afirmação de Dalton é que os átomos podem se combinar ou recombinar entre si para formar estruturas mais estáveis (são as chamadas moléculas). Explicou a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust. Cometeu algumas falhas, como dizer que átomos podem ser alterados nas reações; não explicou a existência de isótopos, elétrons, núcleo e dos orbitais e níveis de energia. ii) JJ Thomson: Através do experimento “tubos de Crookes” e outra experiência dessa com melhoras, Thomson conseguiu determinar a relação carga-massa dos raios catódicos, sugerindo que o átomo era constituído de partículas menores (divisíveis) e de carga negativa. Logo, foi descoberto o elétron. Seu modelo atômico é baseado na teoria “pudim de passas”, onde o pudim era uma grande massa positiva e as pequenas passas eram negativas, o que tornava o átomo neutro. Cometeu falhas como não explicar a natureza eletrostática do átomo, já que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão elevada, a existência do núcleo, dos orbitais e níveis de energia; além de deixar a entender que o elétron não tinha energia quantizada. iii) Rutherford: Com a experiência de partículas alfa se chocando contra uma lâmina de ouro, para determinar o comportamento dos átomos,