Quimica

Universidade Federal de Juiz de Fora
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química

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1ª Lista de Exercícios – Química Fundamental
1º semestre 2014
1) Por que Rutherford concluiu que a carga positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo?
2) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.
3)

. Todas as suas atividade
-

to:

1,0×103

4) kJ/ ?

5) O que são fótons? Que papel teve a explicação do efeito fotoelétrico dada por Einstein para o desenvolvimento da interpretação partícula-onda sobre a natureza da radiação eletromagnética?
6) É necessário um fóton com energia mínima de 4,41×10-19J para emitir elétrons do metal sódio.
a) Qual a frequência mínima de luz necessária para emitir elétrons do sódio pelo efeito fotoelétrico?
b) Qual o comprimento de onda dessa luz?
c) Se o sódio é irradiado com luz de 439 nm, qual é a possível energia cinética máxima dos elétrons emitidos? 7)

4,37 eV. Que com
1,5 × 103 km·s-1?

8) (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? (b) Por que não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?
9) Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL

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10) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida?
(a) de n = 4 para n = 6; (b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 0,530 Å; (c) um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n = 3.
11) Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolviam nf = 2.
(a) Explique por que somente as linhas com nf = 2 foram observadas na região do visível do espectro