Preparo de soluções

Páginas: 8 (1832 palavras) Publicado: 28 de julho de 2015
INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
COORDENADORIA DE ENGENHARIA METALÚGICA
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I

PREPARO DE SOLUÇÕES DE CÁLCULO DE CONCENTRAÇÕES

THIAGO RIBEIRO BESSA
MATHEUS GOBBI DE ANGELI
JULIO BRANDÃO NETO
LUCAS DE ALMEIDA QUARESMA
MATHEUS KRAMER MORAIS

VITÓRIA
2015

THIAGO RIBEIRO BESSA
MATHEUS GOBBI DE ANGELI
JULIO BRANDÃO NETO
LUCAS DE ALMEIDA QUARESMA
MATHEUS KRAMER MORAISPREPARO DE SOLUÇÕES DE CÁLCULO DE CONCENTRAÇÕES

Relatório de Química Geral e
Experimental I, do curso de
engenharia Metalúrgica do Instituto
Federal do Espírito Santo – Campus
Vitória, sob orientação do professor
José Marcos.

VITÓRIA
2015

SUMÁRIO
1. Objetivos...................................................................................................4
2. Introduçãoteórica.....................................................................................5
3. Materiais e reagentes...............................................................................6
4. Procedimentos..........................................................................................7
5. Resultados e discussões........................................................................10
6.Conclusão...............................................................................................15
7. Referências bibliográficas.......................................................................16

4

1. Objetivos
·

Preparar soluções líquidas com solutos sólidos e com solutos
líquidos.

·

Calcular as concentrações das soluções preparadas.

5

2. Introdução teórica
É muito importante emlaboratório compreender bem as
composições de soluções, a relação soluto-solvente, o modo como é
medida essa relação. São várias as formas que relacionam volume,
quantidade e massa de matéria, mas que, em síntese, tem a mesma
finalidade. É fundamental na pratica da química entender essas
diferentes formas de medida e quais são as melhores indicadas para
cada caso.

6

3. Materiais e Reagentes
·

Proveta de100 ml

·

Balão volumétrico de 50 e 100 ml

·

Espátula

·

Cálice ou proveta de 10 ml

·

Bastão de vidro

·

Vidro de relógio

·

Béquer de 250 ml

·

Pisseta

·

Iodo (s)

·

Iodeto de potássio (s)

·

Cloreto de amônio (s)

·

Fenolftaleína (s)

·

Ácido sulfúrico concentrado

·

Hidróxido de sódio (s)

·

Álcool etílico

·

Sargento

·

Gral e pistilo

·

Frascos para guardar as soluções·

Balança

7

4. Procedimentos
Para a solução de hidróxido de sódio, pesou-se 4,930 g de
hidróxido de sódio em uma balança de precisão. Em seguida este foi
depositado no Becker de 250 ml. Este foi dissolvido em cerca de 80
ml de água deionizada. Lavou-se o vidro de relógio e o bastão com o
sargento e a também com água para não perder nenhum soluto.
Já que houve reação exotérmica ao misturar oscompostos, foi
esperado até que a solução resfriasse a temperatura ambiente e
depois foi transferida para um balão volumétrico de 50 ml. Na
transferência feita direta pelo Becker, lavou-se três vezes o Becker
para transferir todo o soluto para o balão volumétrico.
Completou-se o balão volumétrico, preenchendo-o com água
até a marca de 50 ml. Para homogeneizar a reação, foi agitado
levemente virando obalão de cabeça para baixo e depois para cima
e, utilizando um bastão de vidro, finalizou-se o processo após
transferir a solução preparada no balão para o recipiente de
armazenamento do laboratório.
Para a solução de cloreto de amônio, pesou-se 5,305 g de
cloreto de amônio na balança de precisão. Em seguida este foi
depositado em um Becker de 250 ml. Foi acrescentado ao Becker 60
ml de águadeionizada. Para que não houvesse perda de soluto, o
vidro de relógio e o sargento foram lavados em cima do Becker.
Já que a reação foi endotérmica, foi necessário esperar para
que a solução atingisse temperatura ambiente novamente. Após
igualar a temperatura da solução com a temperatura ambiente, foi
transferida quantitativamente a solução para uma proveta de 100 ml
e depois foi completado o...
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