pratica bromo

Resultados da prática

BROMO
9.1. Caráter ácido + Poder alvejante
Água de bromo + Papel de tornassol = Vermelho (ácido) --> Descorou (alvejante)
[água de bromo] = Br2(aq) + H2O(l) HBrO (aq) + HBr(aq)

9.2. Éter etílico + água de bromo
Duas fases
Fase orgânica = Laranja (Br + Éter etílico)
Fase de baixo = Amarela (Br + H2O)

9.3
1. água de bromo + KI
Br2 + KI --> I2 + KBr (Castanho escuro)
Add Hexano
Duas fases
Fase de cima = Vinho (Hexano + I2)
Fase de baixo = Laranja (H2O + KBr)

2. Pb2+ + OH- --> Pb(OH)2 (Precipitado Branco --> Solubiliza)
Add água de bromo = Amarelo
Aquecer = Incolor --> Precipitado alaranjado
Pb(OH)2 + Br2 --> PbO.H2O(s) + 2Br-

3. Sulfeto de amônio + água de bromo
Br2 + (NH4)2S --> S(s) + 2NH4Br (Enxofre coloidal amarelo turvo)
Há liberação de fumaça

4. água de bromo + Sulfito de sódio
Br2 + (SO3)2- + H2O --> 2Br- + (SO4)2- + 2H+ (Amarelo --> Descorou com SO42- e Br-)

5. água de bromo + Zinco
Br2 + Zn  ZnBr2 (Verde --> Descorou)
*Se haver excesso de Zinco, o mesmo formará um precipitado cinza.

9.4. água de bromo + Terebintina = Descoramento da água de bromo
Duas fases
Fase de cima = Amarelo (terebintina reage com Br)
Fase de baixo = Incolor (água)

9.5
1. Caráter oxidante do Hipobromito (BrO-)
NaOH + água de bromo
Br2 + 2NaOH --> NaBr + NaBrO + H2O (Descora o bromo com BrO-)

Confirmação do caráter oxidante:
2NaBrO + H2SO4 --> Na2SO4 + Br2 + H2O (Volta a coloração amarela inicial)

2. Mn2+ + 2NaOH --> Mn(OH)2 + 2Na+ (marrom)
Add Solução de Hipobromito
Mn(OH)2 + BrO- + H2O  MnO2.2H2O + Br- (Solução preta + Precipitado marrom)

IODO
10.1. Sublimação do Iodo
I- + MnO2 + H2SO4 --> I2 + Mn2+ + 2SO42+ + 2H2O

Cápsula de porcelana com gelo em cima do béquer
Béquer com solução KI + MnO2 + H2SO4

10.2. Solubilidade do Iodo
1. Cristal de Iodo + água destilada = pouca solubilidade (amarelado)
Add cristais de KI (Solubilização total)
I2 + KI --> I3- + K+ (Castanho