Halogenios

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA

PROPRIEDADE DOS HALOGÊNIOS

Trabalho apresentado à disciplina de
Química Experimental, sob a supervisão do
Orientador Valberes de Nascimento.

Alunos
- Franklin
- Janaína
- Joana Carolina
- Maria Alaide

Outubro, 2012
Introdução

Os halogênios são elementos pertencentes à família 17 (7A). Os seus átomos apresentam 7 elétrons em sua camada de valência, havendo diferença no número de níveis energéticos.
Nas reações químicas, os halogênios apresentam propriedades oxidantes, recebendo um elétron. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte.
Em condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho e o iodo (I2) é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico.
As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração parda. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das moléculas de I2.
O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de bromo é chamada água de bromo. A água de cloro é uma solução do cloro em água. O cloro reage lentamente com a água de acordo com a seguinte equação:
Cl2 + H2O -----> HClO + HCl
A molécula de F2 tem uma atração por elétrons tão forte, que se torna perigoso o trabalho com o elemento. Ele reage violentamente com água, vidro quente e com a maioria dos metais. Flúor normalmente é armazenado em tanques de metal, uma ligação metálica de Ni, Cu e Fe. Este é um dos poucos metais não atacados pelo F2.

Objetivos

Além de observar experimentalmente o comportamento oxidante dos halogênios,