halogenios

FACULDADES OSWALDO CRUZ
INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO – ISE
LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DOS HALOGÊNIOS 11 de Abril de 2014

Professora Alessandra de Sousa Maia

1613019 Delayne Moraes
1613024 Sidnei Bisuli
1613025 Milena Santana 2TQ
1613056 Bruno Chagas

1 Introdução e Objetivos

1.1 Introdução

O grupo dos halogênios, formador de sais, corresponde ao 7A das tabelas periódicas (ou 17 nas tabelas mais antigas). Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, e Astato.
Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os elementos desse grupo são altamente eletronegativos e tendem a formar ligações fortes com metais do grupo 1A - Metais Alcalinos e 2A - Metais Alcalinos Terrosos, geralmente ligações iônicas. A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, logo o Flúor é o mais eletronegativo.
O estado de agregação desses elementos é variado, sendo o Flúor e o Cloro gasosos, o Bromo líquido e o Iodo e o Astato sólidos. Todos possuem atomicidade 2 (menos o Astato), ou seja, na natureza encontra-se (mesmo que dificilmente, devido a alta reatividade dos halogênios) F2, I2, Br2, Cl2, apenas o Astato é monoatômico - At. A explicação dessa diversidade de estados físicos para um mesmo tipo de elementos está na densidade eletrônica de cada um: quanto maior o número atômico maiores as forças intermoleculares, sendo assim, explica-se o porquê de o Flúor (Z = 9) ser gasoso e o Iodo (Z = 53) ser sólido.
Junto ao aumento de densidade eletrônica, estão a densidade específica e os pontos de fusão e ebulição: pode-se especular que o Astato seria o mais denso e menos volátil dos halogênios (PF = 302°C e PE =337°C), entretanto, sendo o elemento mais raro do mundo (existem cerca de 28g ao redor do globo) esses dados são desconhecidos ou