Relatório de Química pH

MEDIDAS DE pH E DOSAGEM DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM COMPRIMIDOS

1 Introdução
Ácidos e bases são substâncias fundamentais em processos químicos que são indispensáveis tanto em laboratório quanto no meio ambiente. Desde o início da química experimental, os cientistas identificam os ácidos e bases através de suas propriedades. Os ácidos, por exemplo, tem sabor azedo, já as bases possuem sabor amargo. Contando com essas e outras divergências entre essas duas classes de substâncias, as primeiras definições de ácidos e bases foram surgindo e, mais tarde, o conceito de Arrhenius veio a ser expresso da seguinte forma: “Ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H+. De forma semelhante, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH-“.
O Potencial Hidrogeniônico (ou pH) é uma escala que varia de 0 a 14, que indica a concentração de íons H+ determinando assim se o meio é ácido (pH < 7), neutro (pH = 7) ou básico (pH > 7). Como a concentração molar de H+ em uma solução é geralmente muito pequena, matematicamente, define-se pH por: pH = - log [H+]
Pode-se definir também, a concentração de íons OH- de uma substância, ou seja, seu Potencial Hidroxiliônico (ou pOH) para determinar se trata-se de um ácido (pOH > 7), uma base (pOH < 7) ou uma substância neutra (pOH = 7). E matematicamente, calcula-se o pOH da mesma forma que o pH.
A partir destes conceitos, obtemos a seguinte expressão: pH + pOH = 14 (a 25ºC)
As relações entre pH e pOH podem ser resumidas na tabela a seguir:
Tipo de Solução
[H+] (mol/L)
[OH+] (mol/L)
Valor do pH
Valor do pOH
Ácida
> 1,0 × 10-7
< 1,0 × 10-7
< 7,0
> 7,0
Neutra
= 1,0 × 10-7
= 1,0 × 10-7
= 7,0
= 7,0
Básica
< 1,0 × 10-7
> 1,0 × 10-7
> 7,0
< 7,0
É possível verificar visualmente a natureza de uma substância (se ela é ácida, neutra ou básica) utilizando indicadores que alteram sua