Quimica Geral Relatório pH

1 – Objetivos da experiência:
- Realizar a medição de pH utilizando o Papel Indicador Universal pH 0-14 Merck, e verificarmos se a solução é ácida ou básica.
- Familiarização com o uso de papel indicador de pH
2 - Introdução: Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, entre outros. Ácidos são compostos que podem doar prótons, e bases são compostos que podem aceitar prótons, segundo a teoria de Brönsted-Lowry. Na teoria de Brönsted-Lowry toda reação ácido-base dá origem ao par ácido-base conjugado. Para medir a força de um ácido em solução aquosa ácida ou básica, foi introduzida a escala de pH por P. L. Sorensen: pH = - log [H3O+]
A escala mostra que valores de pH: - [H3O+]  1x10-7, pH = solução ácida. - [H3O+]  1x10-7, pH = solução básica. - [H3O+] = 1x10-7, pH = solução neutra.
• Escala de pH: O pH de uma solução pode ser conveniente medido por aparelhos chamados pHmetros, bastando introduzir os eletrodos do pHmetro na solução a ser analisada e fazer a leitura do pH. O pH de uma solução também pode ser obtido, de uma maneira menos precisa, usando-se o papel indicador de pH. O papel indicador é impregnado com compostos orgânicos que mudam sua cor conforme o pH da solução. A cor mostrada pelo indicador é então comparada com uma escala de combinações fornecidas pelo fabricante.

• Indicadores Ácido-Base: Outra propriedade simples dos ácidos e das bases é a capacidade de provocar mudanças de cores em certos corantes. Esses corantes são comuns em materiais de origem natural, como a cor de chás, o suco de repolho roxo, etc. O tornassol é um indicador ácido-base comum em laboratórios. Este corante, produzido por certas espécies de liquens, é vermelho em solução básica e azul em soluções ácidas. A fenolftaleína, outro indicador ácido-base de laboratório, é incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas.

3 – Parte experimental:

3.1 -