Ph - relatório quimica

Titulo: PH
Introdução:
Utilizar o papel de tornassol (é um papel indicador embebido com uma tintura orgânica que muda de cor na presença de ácidos e de bases) para medir o ph(é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer) das substancias. E usar os indicadores (fenol ftaleina e alaranjado de metila) para ver como os ácidos e as bases ficam.
Objetivo:
Medir o ph das substancias e verificar seu caráter acido, básico ou neutro.
Materiais:
8 tubos de ensaio; pinça; pipeta graduada 5 ml; suporte para tubo de ensaio.
Substancias:
-NaOH = Hidróxido de sódio, 1,0 N
- KOH = Hidróxido de potássio, 1,0 N
- HCl = Acido clorídrico, 0,1 mol/L
- H2SO4 = Acido sulfúrico, 0,01 mol/L
- Fenol Ftaleina e Alaranjado de metila
Procedimento:
1º Etiquetar os tubos de ensaio com os nomes das substancias.
2º Pipetar um ml de cada substancia no tubo de ensaio.
3º Pegar o papel de tornassol, com pinça e medir o PH das substancias.
Substancia Medida do PH
H2SO4 2
HCL 3
KOH 11
NaOH 11

4º Acrescentar duas gotas de fenol ftaleina nas 4 substancias.
Substancia Cor após o uso do fenol ftaleina.
H2SO4 Não mudou de cor.
HCL Não mudou de cor.
KOH Ficou rosa.
NaOH Ficou rosa.

5º Acrescentar duas gotas de alaranjado de metila nas outras 4 substancias.
Substancia Cor após o uso do alaranjado de metila.
H2SO4 Avermelhado
HCL Avermelhado
KOH Alaranjado
NaOH Alaranjado

Observações:
Notou-se que o ph das soluções acida são menores e que em contato com o fenol ftaleina se mantiveram incolor, e na presença de alaranjado de metila tomaram a coloração avermelhada.
Já o ph das bases são maiores e quando se adiciona fenol ftaleina fica com a coloração rosa e com o alaranjado de metila encontra-se na coloração alaranjada.
Conclusão:
Segundo os resultados que tivemos é possível identificar se uma solução é acida ou básica através dos indicadores pois apresentam coloração diferente e também é possível saber o seu ph devido a essa