PRATICA 1
2075 palavras
9 páginas
!INSTITUTO FEDERAL ESPÍRITO SANTO
IFES
!
!
Marcus Johannes Wintersteiner
Mirella Lourencini Palaoro
Nathalia Soares Covre
Nathany Tomazeli Bertolde
!
!
!
!
PRÁTICA 1
!
!
!
!
Vitória
2014
!
!
!
Marcus Johannes Wintersteiner
Mirella Lourencini Palaoro
Nathalia Soares Covre
Nathany Tomazeli Bertolde
!
!
!
!
PRÁTICA 1
!
!
!
Relatório apresentado à disciplina de Físico-Química, ministrada pelo professor Sidnei Quezada, do curso de
Engenharia Sanitária e Ambiental.
!
!
!
Vitória
2014
2
INTRODUÇÃO!
4!
TOXIDEZ DO DIÓXIDO DE NITROGÊNIO!
4!
FONTES!
5!
EFEITOS NA SAÚDE!
5!
EFEITOS NO MEIO AMBIENTE!
6!
ALTERNATIVAS!
6!
MATERIAIS!
7!
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL!
7!
RESULTADOS E DISCUSSÕES!
7!
CÁLCULOS !
9!
CONSIDERAÇÕES FINAIS!
12!
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS!
12
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
3
INTRODUÇÃO
!
Um equilíbrio químico forma-se quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é a mesma que a da reação inversa. Nesse ponto, as concentrações individuais dos reagentes e dos produtos mantêm-se constantes, mas elas não são necessariamente iguais.
Neste trabalho iremos apresentar a reação entre o cobre e o ácido nítrico produzindo NO2, um gás castanho-avermelhado que sofre dimerização e produz o N2O4, um gás incolor, formando um equilíbrio químico entre eles. Por meio da Constante de
Equilíbrio é possível determinar quais concentrações as espécies teriam quando o equilíbrio tivesse sido atingido.
Algumas “perturbações” podem ser realizadas no sistema a fim de deslocar o equilíbrio, tais como a variação da concentração, da pressão e da temperatura.
O princípio de Le Chatelier diz que quando se aplica alguma perturbação externa sobre um sistema químico em equilíbrio, ele irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. O aumento na temperatura, por exemplo, favorecerá o deslocamento do equilíbrio no sentido que absorva calor, isto é, para a reação endotérmica. Por outro lado, a diminuição da temperatura favorecerá o