Prática 1

Questões - Pratica 1 – Bioquímica

1 Titulação Potenciométrica de Aminoácidos
1a) Figura 1- Curvas de titulação para os aminoácidos (a) glicina, (b) glicina + formol e (c) ácido glutâmico.

Glicina
Houve um grave erro experimental nas medidas da glicina, por conta disso só é possivel ver claramente o pI (5,73) pelo gráfico obtido. Quando a glicina se encontra em pH baixos, o equilibrio dela fica deslocado para sua forma completamente protonada, conforme o pH aumenta o equilibrio vai deslocando no sentido da perda dos prótons. Pela literatura, a glicina apresenta um pKa1 de 2,34, nesse ponto há um equilibrio entre as formas completamente protonada (doadora de eletrons) e a receptora de eletron (grupo carboxil).
Continuando a elevação do pH atingiríamos um novo patamar, o qual refere-se a perda dos protons do grupo amina, cujo valor de pKa2 deveria ser por volta de 9,60. Esse ponto representa o instante em que as concentraçoes molares da glicina na forma zwitterionica se iguala as da forma completamente desprotonada.
O erro experimental referido foi devido a uma confusão nas concentrações de NaOH utilizado, acreditou-se estar trabalhando com concentração de 0,2 mol.L-1 quando na verdade era 0,1 mol.L-1.

Glicina + formol
Analisando a curva obtida para o sitema contendo glicina + formol, não é possível notar com clareza o ponto de inflexão inicial onde o pH é igual ao pKa do grupo protonado que está sendo titulado, mas é possível estimar um ponto de inflexão por volta de pH 2,4. Continuando a analisar a curva de titulação, na parte final da titulação, o valor de pKaNH3+ não pode ser determinado pois na titulação realizada em prática não obtemos uma curva onde este nível fosse perceptível. Apesar de saber que este ponto se localiza, em média, por volta de pH igual a 9,60, podemos afirmar que o ponto na nossa curva se localizaria acima de pH igual a 8,71, último valor obtido para o sistema referido. Um ponto de grande importância, caracterizado também por um ponto