Polaridade

Polar: Há diferença de eletronegatividade ( Um átomo puxa mais os elétrons). Acontece entre átomos diferentes;

Apolar: Não há diferença de eletronegatividade. Acontece entre átomos iguais;

Fileira de eletronegatividade:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > ... > H > ....

Geometria das Moléculas:

Linear:

Trigonal:

Tetraédrica:

Polaridade das Moléculas:

Polar: Momento dipolar (soma de vetores de forças eletronegativas) diferente de zero;

Apolar: Momento dipolar igual a zero;

- Toda molécula que representa um Hidrocarboneto é apolar;
- A maioria das moléculas que representam compostos orgânicos, não sendo hidrocarboneto, é polar;
- As moléculas simétricas (CH3 - CH3) são Apolares e as moléculas assimétricas (CH3 - CH3 - CH3) são polares;

Solubilidade em água:
- Água é POLAR:

- "Semelhante dissolve semelhante" , Polar dissolve Polar e Apolar dissolve Apolar;
- Obs.: Substâncias como os lipídios tem partes hidrófila (polar - Ac. Carboxílico) e hidrófoba (Apolar - hidrocarboneto), predominando a apolar.

Pontos de Fusão e Ebulição:
- Forças Intermoleculares (Atrações, Ligações e Interações):

Dipolo-Dipolo (Dipolo permanente): Ocorre entre moléculas polares;

Ponte de Hidrogênio (ligações de H): Ocorre entre moléculas polares com o Hidrogênio ligado à F, O ou N;

Dipolo Induzido (Dipolo Temporário, Força de Van Der Walls, Força de London): Ocorre netre moléculas apolares (Fraca e temporária);

Obs.: Pontes de Hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Dipolo Induzido - Grau de força;

- Massa Molecular: Quanto maior for a massa molecular, maiores serão os pontos de fusão e ebulição da substância;
- Tamanho da molécula (superfície de atração): Quanto maior for a molécula, maior será a superfície de atração intermolecular e maior serão os pontos de fusão e ebulição da substância;
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.
Assim, um átomo que,