polaridade

1. Introdução

A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura e depende principalmente das atrações que ocorre entre suas moléculas.

Por exemplo, uma determinada molécula é bem solúvel em água, sendo que em x litros de água a 20ºC, conseguimos solubilizar y gramas dessa molécula. Mas quando mudamos o solvente para a gasolina, nas mesmas condições de volume, temperatura e pressão, a molécula não se dissolve. Isto se deve a polaridade dessa molécula.

A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível classificar em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.

Moléculas apolares não sofrem desvios por ação de campos elétricos, os elétrons se distribuem homogeneamente. Enquanto moléculas polares são desviadas pela ação de campos elétricos, há uma região com maior concentração de elétrons (polo negativo) e outra com menor (polo positivo).

Substâncias polares, também chamadas de hidrossolúveis, dissolvem substâncias polares e não dissolvem substâncias apolares. Já substâncias apolares, também chamadas de lipossolúveis, dissolvem substâncias apolares e não dissolvem substâncias polares.

Moléculas com parte polar e parte apolar, chamadas de anfifílicas, são solúveis em ambos os solventes, sendo que quanto mais partes polares houver, maior será a solubilidade em água.¹

2. Parte 1: Substanciam polares e apolares e carga elétricas.

2.1 Objetivo
Verificar a polaridade da água e do ciclohexano.

2.2 Materiais
Água, ciclohexano, bureta, copo béquer, bastão de vidro e pedaço de lã.

2.3 Procedimento
Abriu-se a bureta e deixou-se escoar um filete de água;
Eletrizou-se o bastão de vidro, esfregando-o na lã;
Aproximou-se o bastão de vidro do filete de água;
Observou-se e anotou-se;
Repetiu-se o procedimento para o benzeno;
Classificou-se as substâncias em polares e apolares.

3. Parte 2: