Polaridade

COLEGIO SAGRADO CORAÇÃO DE JESUS
LABORATORIO DE QUIMICA
PROFESSORA: MARIA CLEIDIANE

POLARIDADE DE SUBSTÂNCIAS
CECILIA NUNES – 1 ANO “B”

TERESINA, 5 DE SETEMBRO DE 2014
1. RESUMO
No decorrer deste relatório perceberemos que a polaridade das substancias estão diretamente ligadas com suas eletronegatividades e suas respectivas geometrias. O objetivo do experimento foi analisar diferentes substancias, caracterizando-as como polares ou apolares.

2. INTRODUÇÃO Polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A polaridade de uma ligação está relacionada à sua geometria, ou seja, à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. De acordo com a diferença de eletronegatividade uma molécula polar será aquela que quando for colocada sob ação de um campo elétrico externo, ela se orientará voltando o seu lado positivo na direção das cargas negativas do campo elétrico e vice-versa. Já as moléculas apolares não se orientam quando expostas a um campo elétrico, elas se dispõem ao acaso. No entanto, existem substâncias que são tanto polares como apolares, como é o caso do Hexano e do Alcool etílico. O hexano tem a maior parte da sua molécula polar enquanto o álcool possui a maior parte apolar. O objetivo é estudar a polaridade das substâncias reconhecendo suas respectivas geometrias.

3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. MATERIAIS E REAGENTES
Agua destilada
Álcool etílico
Hexano
Iodo
Agua coloria