Orgânica i

INTRODUÇÃO:
Ponto de fusão é a passagem de uma substancia do estado solido para o liquido. Quando estao no estado sólido as atrações entre as substancias estão maximizadas. Para que as substancias fundam, as atrações intermoleculares devem ser enfraquecidas, o que ocorre com o aquecimento. Assim quanto mais fortes forem as interações intermoleculares, mais tem que aquecer, ou seja, maior será o ponto de fusao.
A pureza de uma substancia também influencia no valor do ponto de fusão, a substancia impura funde a uma temperatura mais baixa e com uma faixa de fusão mais ampla.
Para algumas substancias não há ponto de fusão, pois elas se decompoem antes de fundir ou sublimam, passando direto do estado sólido para o estado gasoso.

Ponto de Ebulição
O ponto de ebulição de um líquido pode ser definido como a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual a pressão externa exercida, em qualquer ponto, sobre a sua superfície. Ao medir o ponto de ebulição sempre deve-se registrar a pressão.

OBJETIVO:
Identificar amostras de substancias através do ponto de fusão

PARTE EXPERIMENTAL: Material: amostras de algumas substancias, laminas de vidro, aparelho digital de ponto de fusao Descrição: Escolher uma das amostras. Colocar uma pequena quantidade na lamina de vidro. Colocar a lamina de vidro na placa de aquecimento do aparelho e liga-lo. Ajustar a taxa do aumento de temperatura. Observar a amostra. Anotar a temperatura quando a primeira gota de líquido se formar e quando os cristais sólidos desaparecerem. Determinar a faixa de fusão e/ou a média do ponto de fusão da amostra. Comparar com as faixas da tabela abaixo para identificar a substancia.

RESULTADOS:
Escolheu-se a amostra D para o experimento. O ponto de fusão inicial observado foi 110,9ºC e o ponto de fusão final foi 113,3ºC.
Então a faixa de fusão é 110,9-113,3ºC e a média é 112,1ºC.
Comparando com os valores da tabela a amostra era da Acetanilida que possui a faixa de fusão 113-115ºC.