Lei De A O Das Massas

Lei de ação das massas
Um dos princípios mais importantes a respeito das reações químicas é que todas as reações químicas são reversíveis. Sempre que uma reação química se inicia, os produtos da reação começam a se formar e, por sua vez reagirão entre si, constituindo uma reação reversível. Após um intervalo de tempo atingi-se o equilíbrio dinâmico, isto é, na mesma unidade de tempo decompõem-se tantas moléculas (ou íons), quanto se formam. As condições do equilíbrio químico podem ser derivadas a partir da lei da ação das massas, definida inicialmente em 1867 por Guldberg e Waage como: A velocidade de uma reação química a uma temperatura constante é proporcional ao produto das concentrações das substâncias dos reagentes.
Consideremos:

A velocidade de reação entre A e B é proporcional às suas concentrações: v1= k1 [A] [B] onde k1 é uma constante denominada constante de velocidade e os colchetes indicam as concentrações molares das substâncias inseridas. Do mesmo modo, a velocidade da reação no processo inverso é expressa por: v2 =k2[C] [D]
Ao atingir o equilíbrio, as velocidades de formação e decomposição das substâncias são iguais, assim: v1 = v2 k1 [A] [B] = k2[C] [D] k2 = K = [C] [D] k1 [A] [B]

Dissociação eletrolítica
Quando moléculas de eletrólitos são dissolvidas em água, se dissociam em átomos ou grupamento de átomos carregados, na realidade íons, que conduzem corrente elétrica por migração. A dissociação é um processo reversível e seu grau varia de acordo com a diluição da solução. Quando atingimos diluições muito grandes, a dissociação de eletrólitos é praticamente completa.
A dissociação eletrolítica de compostos pode ser representada da seguinte maneira: NaCl

MgSO4

CaCl2

+

Na

+ Cl2+

+ SO4

Mg

Ca

2+

+ 2 Cl

2-

-

Em uma solução eletricamente neutra o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas.

Grau de dissociação
O grau de dissociação é definido como a razão entre o número de mols