Lei da conservação da Massa

LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA
Campina Grande, Paraíba – 25/04/2010
1. Objetivos
Observar e constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo uso das seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem as massas iniciais e finais de cada sistema.
Na2CO3 + CaCl2 à 2NaCl + CaCO3
2NaCl + CaCO3 + H2SO4 à 2NaCl + CaSO4 + H2CO3
1. Revisão bibliográfica
O cotidiano é composto e regido por várias reações químicas, tanto externamente ao nosso corpo como, principalmente, internamente. Essas reações químicas seguem leis naturais de funcionamento, as quais envolvem grandezas como massa, volume, massa molar, pressão relativa, entre outros. Nesse aspecto, o estudo dos Cálculos
Estequiométricos engloba essas grandezas nas reações químicas, fazendo uso das Leis de Lavoisier, Dalton e Proust.
Por definição, a estequiometria é o estudo e a conseqüente aplicação de cálculos nas relações quantitativas mensuráveis entre reagentes e produtos em reações químicas, as quais são representadas por equações químicas. Dessa forma, é possível determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir certa quantidade desejada de produtos e, assim, achar o rendimento da reação.
Como já se foi citado, a estequiometria engloba as Leis Ponderais da Química, que são a
Lei da Conservação das Massas, a Lei das Proporções Múltiplas e a Lei das Proporções
Constantes, elaboradas por Antoine Lavoisier, John Dalton e Joseph Louis Proust, respectivamente. A Lei da Conservação das Massas, a qual é o objeto do estudo desse experimento, pode ser explicada da seguinte forma: em uma reação química, não há a ‘criação’ nem
‘destruição’ de átomos, logo a massa do sistema é conservada. O que ocorre é o processo de desagregação de conjuntos atômicos para a formação de outros agregados atômicos, os quais são os produtos do processo. Informalmente, pode-se explicar essa lei com o enunciado “Na natureza nada se cria, nada se destrói, tudo se