Interações intermoleculares

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

1. Dê o significado de
a. Polaridade, polo positivo e polo negativo
Polaridade é a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde essas cargas se acumulam é denominado polo, que se classifica em polos negativos e positivos.
b. Ligação covalente polar;
Ligação covalente polar é entre átomos com eletronegatividade diferentes.
c. Ligação covalente apolar;
Ligação covalente apolar é entre átomos com a mesma eletronegatividade.
2. a. Quando uma molécula apresentar apenas ligações apolares, o que se poderá dizer a respeito da sua polaridade?
Pode-se dizer que as moléculas não se orientaram na presença do campo elétrico externo, ou seja, uma parte foi atraída pelo polo positivo e a outra foi atraída pelo polo negativo.
a. E no caso de ela apresentar ligações polares? Qual será o fator determinante nesse caso?
Podemos dizer que a sua distribuição é assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica.
3. O que são forças intermoleculares? Quais são elas?
São forças que mantêm as moléculas unidas na formação de diferentes compostos. São elas: Forças dipolo-induzido, força dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio.
4. Explique quando e como ocorrem
a. dipolo induzido ou força de Van der Waals;
É causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região das moléculas. Em algum instante ocorre um acúmulo de cargas negativas e positivas (polos) nas extremidades, assim as forças dipolo induzido aparecem e induzem as moléculas vizinhas a entrarem em desequilíbrio.
b. dipolo-dipolo ou dipolo permanente;
Ocorre quando uma molécula de força dipolo- dipolo entra em contato com outras moléculas e sofrem atração entre os polos contrários das moléculas. A aproximação de uma molécula polar de uma apolar vizinha provoca nesta última a distorção da sua nuvem electrónica (dipolo induzido).
c. ligações de hidrogênio.
Ocorre quando envolve átomos de hidrogênio ligados a elementos químicos muito