Indicadores de ph

Atividade prática sobre solubilidade e ponto de fusão

Dia 27/06

Resumo:
Afim de verificar a diferença nos pontos de fusão de diferentes substancias iônicas e moleculares e suas respectivas solubilidades em outros compostos, foram realizados testes com amostras destas, as quais foram expostas de maneira objetiva para análise das ligações químicas com os procedimentos realizados.

Introdução:
A ligação química ocorre entre dois átomos se o arranjo resultante da junção de seus núcleos e seus respectivos elétrons tiver menos energia do que a energia de ambos separados. Quando o decréscimo de energia for obtido através da transferência completa de elétrons, formam-se compostos mantidos num arranjo regular pela atração eletrostática ou força coulômbica entre íons de cargas opostas. Para essa condição, o arranjo é denominado de ligação iônica e forma – se, portanto, o sólido iônico. As características peculiares dos sólidos iônicos, tais como, altos pontos de fusão e ebulição e fragilidade, são explicadas pela forte atração eletrostática. Caso a diminuição de energia se der por compartilhamento de elétrons, significa que os átomos estão unidos por ligação covalente. Sendo assim as moléculas nos compostos moleculares se mantém unidas por forças intermoleculares. Apesar de não possuírem íons na sua constituição, elas podem apresentar dipolos elétricos, ou seja, quando há diferença de força de atração de elétrons (eletronegatividade) as moléculas são chamadas de polares. Se a diferença de eletronegatividade for nula, consequentemente são chamadas de apolares. Em cada caso, existe um tipo de força intermolecular.
Nas moléculas apolares verifica – se a existência de um único tipo de interação conhecida por dipolo induzido – dipolo induzido. Nas polares, ocorre a força denominada de dipolo – dipolo. Há também um tipo de força intermolecular denominada ponte de hidrogênio que ocorre quando as moléculas de