gua

Água, tampões e pH
Tiago Veltri, Ph.D.

Forças Intermoleculares
• São forças que ocorrem entre moléculas.
• A natureza destas forças entre as moléculas dependem do grupo funcional presente.
• Existem pelo menos quatro diferentes tipos de interações:
 Eletrostáticas
 van der Waals
 Interações dipolo-dipolo
 Interação de hidrogênio
• Compostos iônicos apresentam partículas de cargas opostas que se mantém unidas por forças eletrostáticas extremamente fortes. Estas interações iônicas são mais fortes que as interações intermoleculares presentes entre moléculas covalentes.

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Forças Intermoleculares: Forças de van der Waals
• Forças de van der Waals são também conhecidas como forças de London.
• São as interações mais fracas causadas por mudanças momentâneas de densidade eletrônica em uma molécula.
• São as forças existentes entre moléculas não-polares.

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Forças Intermoleculares: Interaçãos Dipolo-Dipolo.
• Interações Dipolo—dipolo são forças atrativas entre dipolos permanetes de duas moléculas polares
• Ex. acetona. Os dipolos nas moléculas adjacentes alinham de tal forma que a carga parcial positiva e a carga parcial negativa tornam-se próximas. Estas forças atrativas causadas por dipolos permanentes são mais fortes que as fracas forças de van der
Waals.

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Forças Intermoleculares: Interações de Hidrogênio.
• Ocorre tipicamente quando um H conectado aos átomos O, N ou F é eletrostáticamente atraído pelos pares de eletrons dos átomos de O, N e F de outra molécula. • Extremamente importante para as propriedades da água

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Forças

Intermoleculares:

Sumário.

Para

ir

guardando
• Conforme o aumento de polaridade do composto orgânico, aumenta a força de suas interações intermoleculares. Consequência das interações intermoleculares
Propriedades Físicas: ponto de ebulição.
• O Ponto de Ebulição de um composto é a temperatura na qual a composto no estado líquido é convertida ao estado gasoso.
• Na ebulição, a energia é necessária para