graduada

Páginas: 5 (1210 palavras) Publicado: 14 de maio de 2014


Introdução

Venho atravez desse trabalho apresentar um conteúdo direto e objetivo sobre cinética química aqui apresentarei vários tópicos que vão ajudar a compreender melhor o que é cinética química , o conteúdo abordado nesse trabalho tem como objetivo mostrar-lhes como fuciona cinética química e seus fartortes e características principais .Cinética
A cinética é a parte da química que estuda as velocidades das reações onde, com o aumento da temperatura se aumenta a velocidade.
Existem fatores que influenciam na velocidade como temperatura ,superfície e concentração de reagente.

Velocidade de uma reação
A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. Asvelocidades das reações químicas geralmente são expressas em molar idade por segundo (M/s).
A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dada por:
Vm = variação da concentração do produto / variação do tempo
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:
Velocidade da reação = variação da concentração dosreagentes / variação do tempo
A velocidade das reações química pode ocorrer em escalas de tempo muito amplas. Por exemplo, uma explosão pode ocorrer em menos de um segundo, a cocção de um alimento pode levar minutos ou horas, a corrosão pode levar anos, e a erosão de uma rocha pode ocorrer em milhares ou milhões de anos.

Fatores que influenciam na velocidade da reação:
Superfície de contato:Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação. 
Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.
  Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo comíons iodeto, formando água e oxigênio gasoso.
I - H2O2 + I-  ⇒ H2O + IO- (Lenta) 
II - H2O2 + IO-  ⇒  H2O + O2 + I- (Rápida) 
Equação simplificada: 2 H2O2  ⇒  2 H2O + O2.
A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reação, a etapa II (rápida)não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.

A lei de Guldberg-Waage:
Considere a seguinte reação: a A + b B  ⇒  c C + d D
Segundo a lei de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.
Onde:
V = velocidade da reação;
[ ] = concentração da substância em mol / L;
k = constante da velocidade específica para cada temperatura.
A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações daequação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b).

Teoria da colisão
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:
as moléculas dos reagentes colidam entre si;
a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.
Uma elevação da temperatura aumenta avelocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação.
Esta é uma regra aproximada e muito limitada.
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. 

Energia de ativação:
É a energia mínima necessária para que os reagentes possam...
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