Gas Ideal

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS JOÃO UCHOA

FARMÁCIA

JOSÉ FELIPE DA SILVA RIBEIRO
JULIANA DA CONCEIÇÃO
KARINE COELHO
LOHAN SIMAS
MARCIO MEDEIROS
SAMARA TRAJANO
TIAGO BRAGA

TURMA: 3002

GAS IDEAL

RIO DE JANEIRO
2014

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS JOÃO UCHOA

FARMÁCIA

JOSÉ FELIPE DA SILVA RIBEIRO
JULIANA DA CONCEIÇÃO
KARINE COELHO
LOHAN SIMAS
MARCIO MEDEIROS
SAMARA TRAJANO
TIAGO BRAGA

TURMA: 3002

GAS IDEAL

Relatório de atividade prática do dia 12 de Setembro de 2014 supervisionado pelo Prof. Francisco.

RIO DE JANEIRO
2014

Introdução

Um gás ideal ou perfeito é um modelo idealizado, para o comportamento de um gás. É um gás teórico composto de um conjunto de partículas pontuais movendo-se aleatoriamente e não interagindo.

O modelo dos gases ideal tende a falhar em mais baixas temperaturas ou mais altas pressões, quando forças intermoleculares e o tamanho molecular tornam-se importantes. Em algum ponto de baixa temperatura e alta pressão, gases reais atravessam uma transição de fase, tais como um líquido ou um sólido.

OBJETIVO

Estudar o comportamento de um gás ideal

EXPERIMENTO

Erlenmayer, 0,2 gramas de CaCO3, 10 mL de H2SO4, béqueres de 50ml.

METODOLOGIA

1 Coloque no Erlenmayer 0,2 gramas de CaCO3 e feche-o com a rolha;
2 Conecte o tubo de plástico em um dos orifícios da rolha;
3 Mergulhe a extremidade do tubo em uma proveta graduada cheia de água, invertida, no interior da cuba de vidro, com quantidade suficiente de água.
4 Adicione 10 mL de H2SO4 concentrado ao Erlenmayer, através de um funil de decantação conectado ao outro orifício da rolha;
5 Aguarde até cessar totalmente o desprendimento de bolhas no interior do Erlenmayer.
6 Meça o volume de gás produzido a partir do volume assinalado na proveta;
7 Calcule o número de mols de gás produzido pela reação química.

RESULTADOS OBTIDOS

Ao final do experimento, foi obtido o resultado um pouco diferente do calculado, o cálculo indica o valor de 45,9 ml e o valor encontrado no