gas ideal

Gás Ideal ou Perfeito
Um gás ideal ou perfeito é aquele que segue a ecuação:
PV = nRT
Onde:
R = 8,314 J mol-1 K-1
R = 8,205 10-2 atm L mol-1 K-1 R = 8,314 10-2 bar L mol-1 K-1 R = 1,987 cal mol-1-1K-1
Modelo do gás ideal: volume molecular/atômico nulo e forças intermoleculares também nulas.
Os gases reais têm o comportamento tanto mais semelhante ao de um gás perfeito quanto mais baixa seja a pressão, maior a temperatura ou maior o volume ocupado pelos gases.
Na mistura de gases perfeitos a pressão parcial de um gás perfeito é a pressão que o gás exerceria se ocupasse sozinho, todo o volume da mistura na mesma temperatura da mistura.
Primeira Lei da Termodinâmica
Sistema: é a parte do universo que estamos observando e estudando. Exemplo: pilha eletroquímica, vaso de reação, célula biológica, reação de combustão, etc.
Vizinhança ou meio externo: é a parte externa do sistema e de onde as observações e as medidas são realizadas.
Sistema aberto: a matéria pode ser transferida através da fronteira entre o sistema e suas vizinhanças.
Sistema fechado: a matéria não pode passar a traves das fronteiras sistemas-vizinhança. Sistema isolado: o sistema não tem contato mecânico nem térmico com suas vizinhanças.
Trabalho: o trabalho realizado quando um sistema se expande de dV contra a pressão externa
Como na expansão dV é positivo, isso significa que dw é negativo. O sinal negativo nos informa que o sistema realiza trabalho contra o meio externo e em conseqüência a energia interna do gás que realiza trabalho diminui.
Tipos de trabalho
Processo reversível: a expansão ou compressão ocorre por etapas infinitesimais (dV tão pequeno como se deseje). Em termodinâmica uma transformação reversível pode ser invertida pela modificação infinitesimal de uma variável. Nesse sentido pode ser dito que um sistema esta em equilíbrio com as suas vizinhanças se uma variação infinitesimal nas condições do sistema provoca uma modificação infinitesimal do sistema e a mesma variação