Atividade de Físico Química

1ª) O que são gases?
Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Três variáveis são especialmente usadas para descrever o comportamento dos gases: volume (V), pressão (P) e temperatura (T).
2ª) Diferencie gás ideal de gás real?
Gás Ideal
Gás Real
Está em equilíbrio termodinâmico.

Já o gás real não, devido as ações envolvidas, podemos colocar as forças intermoleculares, forças de atrativas ou repulsivas.

O volume tende a zero, a medida que a pressão aumentar infinitamente
A medida que a pressão aumenta, o volume do gás sofrerá uma pequena diminuição, porque o gás irá se condensar
A pressão tende a zero no gás ideal à medida que o volume aumenta.
No gás real isto não acontece.
O gás ideal obedece a equação PV=nRT, sendo desconsiderada esta situação para com o real.
No gás real está de acordo com Van der Waals, pois as força intermoleculares afetarão o sistema do gás real durante todo o processo.
O gás ideal é um modelo, instituído.
Um gás real é um gás natural.
É tão tal que Van der Waals, diz o volume de gás ideal tende a zero, e no gás real tende a b(repulsão), ou seja, se a pressão aumenta o gás se condensa, ainda existe o fator de compressibilidade Z, que nos gases ideais tenderá a 1, Z=1.
Nos gases reais pode, sofrer alterações podendo ser Z>1 ou Z<1.

O gás ideal é aquele que se assemelham as condições mais exatas quando medido a altas temperaturas e pressões
Já o gás real não há essa obrigatoriedade.
O gás ideal se comporta nas condições ideais de temperatura, pressão e volume, sendo que quando maior for a temperatura o gás se assemelha a ideal.
O gás real se comporta de forma que não há uma obrigação para que a temperatura seja alta.

O gás ideal se comporta nas condições sendo que, quanto maior for à pressão mais o gás adquire a idealidade.
O gás real sofre determinadas variações quando associado na equação de Van der Walls.
O gás ideal devido a sua alta