funções inorgânicas:ácidos e bases

Título
Funções inorgânicas: ácidos, bases, óxidos e hidretos (propriedade e nomenclatura).

Objetivo
Demonstrar a existência de funções inorgânicas e identificar pH e relacionar com ácidos e bases.

Introdução
O pH é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução. A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será. Menor que 7 indica substância ácida, pH maior que 7 indica substância básica e igual a 7 indica substância neutra.
O valor de pH está relacionado com a quantidade de íons de hidrogênio de uma solução pode ser obtido com o uso de indicadores, esses possuem propriedades de mudar de cor conforme o pH da substância.
Os indicadores de pH são ácido neutros e básicos, os mesmos colocados a uma solução se ligam aos íons H+ ou OH- a ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração destes indicadores e assim observa-se a alteração de cor.

Materiais Utilizados:
- Becker de 50mL;
-Luvas;
- Indicador Universal.

Reagentes:
- Água Mineral ()
- Ácido Clorídrico (HCl)
- Ácido Acético (H3CCOOH)
-Hidróxido de Sódio (NaOH)
- Água de Cal (Ca(OH)2)
- Suco de Limão

Método
Em cada becker adicionou-se aproximadamente 10 mL de cada reagente;
Usou-se o indicador universal de pH e verificou-se cada um dos reagentes e anotou-se os resultados;
Após observou-se o pH usando o pHmetro calibrado para a exatidão dos resultados;
Comparou-se os resultados.

Resultados
Soluções aquosas
Fórmula molecular pH indicador universal pHmetro Tipo de solução

Grupo 1
Grupo 2
Grupo 1
Grupo 2

Solução aquosa de ácido acético
H3CCOOH
pH 2 pH 2 pH 2,3 pH 2,5
Ácida
Hidróxido de sódio
NaOH
pH 14 pH 13 pH13,3 pH 13,2
Básica
Hidróxido de cálcio
Ca(OH)2
pH 13 pH 12 pH 12,3 pH 12,2
Básica
Água mineral
H2O
pH 6 pH 7 pH 6,6 pH 7,2
Neutra
Suco de limão
C6H8O2
pH 2 pH 3 pH 2,4 pH 2,5
Ácida
Ácido Clorídrico
HCl